1．物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是　　　　 (　　 )

A．干冰做制冷剂　 B．金刚石作装饰品　 C．铜丝作导线　　 D．氢气作高能燃料

15. (5分)过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂ (可以看作是由2个Na₂CO₃和3个H₂O₂组成的，Na₂CO₃、H₂O₂保持原来性质)。现将6.98g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与反应)溶于水配成溶液，向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成0.96g氧气。

计算：

　⑴6.98g样品中相当于含H₂O₂的质量。

　⑵此样品中过碳酸钠的质量分数。

14.(10分)空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，请你参与研究性小组有关空气成分测定和

性质的实验探究。

(1)下图是教材中测定空气里氧气含量的实验装置。

　　　 填写下表：

上述实验中，常常会出现集气瓶中水的体积小于1/5的现象，其可能原因是　　　　 　　

A．装置漏气　　 　　　　　　　　　　B．红磷过量　　

C．温度太高　　 　　　　　　　　　　　D．氮气溶解

该小组同学根据空气中氧气含量测定的实验，一致认为：氮气不能支持红磷燃烧。你认为该结论是否正确:　　　　　 　(选填“正确”或“错误”)。

(2)该小组的同学对集气瓶中氮气的性质作了进一步的探究。

[物理性质探究]

甲同学在实验探究中设计了如右图所示的实验装置。则该同学

设计的目的是为了探究氮气的　　　　　　　　　　 　　　　。

[化学性质探究]

乙同学将点燃的镁条迅速伸入集气瓶中，结果发现镁条继续燃烧，并产生黄色固体。据此，你能得出什么结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

丙同学用天平称取2.4g表面处理过的镁条，在一个完全封闭且充满足量空气的容器中完全燃烧，产物冷却后再称量，发现固体质量小于4.0g。原因是：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

13．(8分)实验室可用下图所示的装置制取和收集气体。请参与下列问题的讨论。

A　　　　　 B　　　　 C　　　　　　　 D　　　 E　　　　　　 F　　　　

(1)上图中用于添加液体药品的仪器名称是　　　　　　　　　　　　　 　　；

如果用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　　　　　　　　　 　；

如果要制取较纯净的氧气，则收集氧气应选用的装置是　　　　　　 　。

(2)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

B、C装置都可以作为制取二氧化碳的发生装置，与B装置相比，C装置(多孔隔板用来放置块状固体)的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

实验中判断二氧化碳是否集满，下列操作可以达到目的的是 　　　　 　。(填字母)

　　 A．集气瓶中滴入少量澄清石灰水　　　

B．用燃着的木条置于集气瓶瓶口

C．集气瓶中滴入少量紫色石蕊溶液　　

D．将带火星的木条伸入集气瓶中

(3)实验室常用甲酸(液态)和浓硫酸混合加热制取CO，如果用A装置作为气体发生装置，应对A装置作怎样的改进　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

12.(10分)汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。请回答下列问题：

　(1) 目前汽车使用的燃料是汽油。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于　　　　　　　　 　　　变化。

我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是　　　　　　　　 　。(填字母)

A．乙醇汽油是一种新型的化合物　　　　　　　 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得

C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放　　　　 D．乙醇和汽油都是可再生能源

　(2)汽车尾气(含有CO、NO等物质)是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(3)汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。

①工业上炼铁的简要流程如下：

请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②工业上在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝，试写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

11．(7分)根据元素的原子结构和性质，科学家将元素有序地排列起来，得到元素周期表。

(1)以下是部分元素的原子结构示意图：

H	Li	C	F	Na	Mg	Cl

其中镁元素的一个原子失去　　　　　 　个电子后，形成相对稳定结构的离子，该离子与Cl^－形成化合物的化学式为　　　　　　　　　 　；锂(Li)原子转化为锂离子后最外电子层上有　　　　　 　个电子

(2)下面是元素周期表的一部分(1、2、3周期)，请用元素符号将碳元素填在周期表的相应位置。

(3)从原子结构示意图和周期表可知：周期(横行)序数　　　　 　(选填“>”、“<”或“=”)原子核外电子层数。

　 (4)最外层电子数与元素的化学性质关系密切。由原子结构示意图可知：F元素的化学性质与　　　　 　相似；F元素在形成化合物时，化合价通常为　　　　　　　 　。

10．将15gA物质与24gB物质混合加热到不再反应为止，得到的混合物中含有8gA物质，22gC物质，此外还有一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量依次是28、32、44、18，则它们之间所发生的化学反应方程式为

A．A+B＝C+D　　　　　　　　　　 　B．A+2B===7C+D

C．A+3B===C+2D　　　　　　　　　 　D．A+3B===2C+2D

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

第Ⅱ卷共5小题，答案请按要求写在答题卡上。

9．A→J是初中化学中的常见物质，已知C、J两物质组成元素相同。它们之间的相互转化如图所示，图中部分生成物未标出。

　下列说法正确的是

　　 A．黑色粉末D可能是四氧化三铁，也可能是氧化铜

B．物质C通常既不燃烧，也支持燃烧，可用于灭火

C．蓝色溶液H中的溶质可能是硫酸铜，也可能是硝酸铜

D．除A通电的反应外，图中所示反应都是置换反应

8. 下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是

A．Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃　　　　　　 　　　　　B．H₂SO₄ → CuSO₄　

C．Na₂CO₃ → NaOH　　　　　　　　　 　　　D．BaSO₄ → Ba(NO₃)₂

7．能证明某KNO₃溶液在20℃时已经达到饱和状态的是

　　 A．取少量该溶液升温，无KNO₃晶体析出

　　 B．取少量该溶液，降温至10℃时，有KNO₃晶体析出

　　 C．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀

　　 D．温度不变时，向该溶液中加入少量KNO₃晶体，晶体不再溶解