4.城市自来水的净化过程可表示为：取水→沉降→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是(　　 )

A.取水　　　　　　　　 B.过滤　　　　　　　　　 C.吸附　　　　　　　　　 D.消毒

思路解析：本题主要考查水的人工净化的操作步骤及每一步操作的目的，以及对化学变化、物理变化的辨析能力。水的净化一般包括沉降、过滤、杀菌、煮沸等过程，化学变化是指有新物质生成的变化，判断的唯一标准是看是否有新物质产生，以上四个选项中A、B、C都没有生成新物质，都是物理变化。

答案：D

3.日常生活中用到下列物质，属于纯净物的是(　　 )

A.食醋　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　B.蜂窝煤

C.冰水混合体　　　　　　　　　　　　　　　　 D.铁锅

思路解析：冰水混合体只含有水一种物质，所以从物质分类的角度讲，它是纯净物，其余的三个都是混合物。

答案：C

2.用硬水洗衣服，既浪费肥皂又洗不干净，生活中要使硬水软化，可采用的方法是(　　 )

A.过滤　　　　　　　　 B.煮沸　　　　　　　　　 C.吸附　　　　　　　　　 D.搅拌

思路解析：使硬水软化就是除去硬水中较多的可溶性杂质。在工业上采用蒸馏的方法,生活中常采用加热煮沸的方法。

答案：B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.(2010重庆中考)洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为饮用水，以下处理过程合理的是(　　 )

①化学沉降　 ②消毒杀菌　 ③自然沉降　 ④加热煮沸

A.③②①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.③①②④

C.③①④②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①③④②

思路解析：水的人工净化方法和步骤：自然沉降是把水中的大颗粒物质沉降到底部，明矾是净水剂，其溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质而沉降，用漂白粉可以杀死水中的细菌，加热煮沸进一步杀灭微生物。

答案：B

8.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

(2)由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

解答：(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。

13.6克÷85%=16克

答案：(1)12.5　 (2)16

0.8x　 6.4克　　　 y

，x=12.5克

　y=13.6克

7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+ 2CO₂。

(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO₃)的石灰石__________克。

(2)处理上述100克废气，可得到含CaSO₄ 85%的粗产品_________克。

思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。

设需含CaCO₃ 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO₄的质量为y。

2CaCO₃+2SO₂+O₂====2CaSO₄+2CO₂

200　 128　　　　 272

36.5×10%　　 x

x=4 g

污水中所含NaOH的质量分数为：100%=4%。

答案：(1)4 g(2)4%

36.5　　　　 40