3．下列各组物质中，前者是单质，后者是化合物的是(　　　 )

A．空气，氯化钾　 B．液氧，二氧化碳　 C．氧化铁，氮气　D．锰酸钾，水蒸气

2．下列实验现象的描述正确的是(　　 ) A．木炭在氧气中燃烧有明亮火焰　 B．磷在氧气中燃烧产生白雾 C．铁在氧气中燃烧火星四射　　　 D．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水

1．下列关于氧气性质的描述正确的是(　　 ) A．在常温下，木炭与氧气不发生反应　　 B．鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水

C．细铁丝在氧气中燃烧生成黑色的三氧化二铁　 D．液氧是无色液体

8.某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X。”该学生的话____________(填“正确”或“错误”)，理由是什么？

思路解析：化学反应是原子的重新组合，而不能改变原子的种类，因此该说法是错误的。他制造出来一种新物质。

答案：错误　 化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新元素

7.(江苏苏州中考)写出下列反应的化学方程式。

(1)用双氧水和二氧化锰制备氧气。

(2)纯碱溶液与石灰水反应。

(3)三氧化硫与水反应。

(4)高温时用一氧化碳还原氧化铁。

思路解析：主要考查化学方程式的书写方法。依据质量守恒定律，按“一写”(写化学式)、“二配”“三等”“四标”(标↓或↑、反应条件)、“五查”的原则正确书写即可。

答案：

(1)2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(2)Na₂CO₃+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+2NaOH

(3)SO₃+H₂O====H₂SO

(4)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

6.配平和完成下列化学方程式:

(1) P+FeOP₂O₅+Fe

(2) Fe(红热)+ 　H₂O(气)--Fe₃O₄+H₂

(3) 　N₂+H₂--NH₃

(4) 　Al+Fe₃O₄--Fe+Al₂O₃

思路解析：根据化学方程式配平的步骤，结合质量守恒定律，反应前后原子总数不变，配平。

答案：(1)2P+5FeOP₂O₅+5Fe

(2)3Fe(红热)+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂↑

(3)N₂+3H₂====2NH₃

(4)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

5.用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n的关系是___________(m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，简单解释原因。

解答：由于在二氧化锰存在的条件下，加热时氯酸钾受热分解，产生氧气逸出，体系的总质量减小，减小的值等于生成氧气的质量。所以m＞n。

4.将A克MnO₂和3A克KClO₃混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物质为B克，则产生氧气为_____________克。

思路解析：根据质量守恒定律可知，产生氧气的质量等于反应前后体系的质量差。即氧气的质量等于A克+3A克-B克=(4A-B)克。

答案：4A-B

3.在3Fe+2O₂Fe₃O₄反应中：

(1)反应物是___________和_____________。

(2)每_____________份质量的_____________和_____________份质量的_____________化合为_____________份质量的_____________。

思路解析：根据化学方程式的意义可知道：铁和氧气，每168份质量的铁和每64份质量的氧气反应，生成232份质量的四氧化三铁。

答案：(1)铁　 氧气　 (2)168　 铁　 64　 氧气　 232　 Fe₃O₄

2.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，R_xO_y+3H₂SO₄====R₂(SO₄)₃+3H₂O，则x、y的数值为x＝_________，y＝_________。

思路解析：根据质量守恒定律知，反应前后原子个数相等。?x=2,y=3。?

答案：2 3