6.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是(　　 )

①用汽油洗掉衣服上的油污　 ②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味　 ③用大理石作装饰材料④家族中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质。

A.①②　　　　　　 B.②④　　　　　　 C.①③④　　　　　　 D.②③④

思路解析：①中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性质而不是化学性质；②利用纯碱可以和酸反应而减少酸味；③大理石耐磨实用，是其物理性质；④加入少量的食醋可以和骨头里面的钙盐结合生成溶于水的钙盐，从而减少钙的流失。

答案：B

5.写出由石灰石、碳酸钠和水作原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。

答案：

①CaCO₃CaO+CO₂↑

②CaO + H₂O====Ca(OH)₂

③Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH

4.写出下列转化的化学方程式：

答案：①2Cu+O₂2CuO

②CuO+H₂Cu+H₂O

③CuO + H₂SO₄====CuSO₄+ H₂O

④CuSO₄+ 2NaOH====Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

⑤Cu(OH)₂+ 2HCl====CuCl₂+ 2H₂O

3.简答题:判断下列反应能否发生？若能，写出化学方程式。

(1)NaOH+HCl-

(2)AgNO₃+HCl-

(3)K₂CO₃+HCl-

(4)NaCl+KNO₃-

思路解析：酸、碱、盐之间的反应一般为复分解反应，判断反应能否发生，关键看该反应是否符合复分解反应发生的条件，看生成物中有没有沉淀、气体或水，反应物的可溶性是否符合要求。复分解反应对反应物可溶性的要求可以总结为酸碱、酸盐一般行，盐碱、盐盐都要溶。有的同学不太注意盐和碱、盐和盐发生复分解反应时对反应物要求全部是可溶的。

答案：(1)NaOH+HCl====NaCl+H₂O

(2)AgNO₃+HCl====AgCl↓+ HNO₃

(3)K₂CO₃+2HCl====CO₂↑+2KCl+ H₂O

(4)NaCl+KNO₃≠(不反应)

2.(2010山东嘉祥中考模拟)向一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是(　　 )

思路解析：Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄后其pH应由高逐渐下降。

答案：D

1.下图中的四个图象分别代表对应的四种过程，其中正确的是(　　 )

A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化

B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过量烧碱溶液，产生沉淀的质量变化

C.向盛有10 g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶质的质量分数变化

D.将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化

思路解析：B中不应是一开始就产生沉淀，而是NaOH全中和掉了稀HCl后才产生沉淀Cu(OH)₂；C中w(NaOH)最后应为10%；D中W(NaCl)不变。

答案：A

6.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的的是(　　 )

A.NaOH中混有少量Na₂CO₃　　　　　　　　　 B.Na₂SO₄中混有少量CaCO₃

C.铜粉中混有少量铁屑　　　　　　　　　　　 D.KNO₃中混有少量KOH

思路解析：本题考查的是除杂问题，对于除杂问题，要遵循除杂不引入杂质的宗旨。A中引入了新的杂质氯化钠，B中引入了氯化钙，C中铜不和稀盐酸反应，而铁反应生成氯化亚铁，过滤就可以得到铜单质，D中引入了氯化钾。

答案：C

快乐时光

化石

　　 地质系学生做野外实习，一个学生碰巧发现了一块大化石。讲师甲说这是一块树木化石，讲师乙坚持是一根恐龙腿骨。双方争论不已。学生们不知道是谁说得对，但是他们知道两位讲师都要给他们的实习报告评分，于是一个聪明的同学在报告上写，发现的是恐龙的木腿。

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

5.下列说法中错误的是(　　 )

A.一定温度下，NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓

B.铜和氯化银反应生成银和氯化铜

C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗

D.酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应

思路解析：氯化银不溶于水，不与铜反应;浓H₂SO₄滴在皮肤上，应先用布抹去，再用大量水冲洗，最后再涂上NaHCO₃溶液。

答案：BC

4.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是(　　 )

A.pH=3　 pH=4　　　 B.pH=11　 pH=7　　　　　 C.pH=6　 pH=8　　　 D.pH=0　 pH=5

思路解析：pH为7的时候溶液呈中性。A中两个都是酸，则混合后也是酸，pH不可能为7；B中一个是碱性，一个是中性，混合后是碱性溶液，故也不可能是7；D中都是酸，同A。

答案：C

3.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是(　　 )

思路解析：酸的pH小于7，故开始的时候溶液的pH小于7，加入NaOH后，酸碱中和反应开始，溶液的酸性减小，则溶液的pH逐渐增大，当NaOH与HCl完全中和时呈中性，而中性溶液pH永远不会大于7。

答案：B