12.采用一种试剂把下列每组试剂鉴别开来：

(1)H₂SO₄、NaOH、NaCl

(2)HCl、Ca(OH)₂、NaOH

(3)NaOH、Na₂SO₄

(4)Na₂SO₄、NaCl

答案：(1)紫色石蕊试液或pH试纸

(2)Na₂CO₃溶液

(3)无色酚酞或紫色石蕊或Ba(NO₃)₂溶液

(4)Ba(NO₃)₂溶液

11.把下列每组物质只采用一种试剂将它们鉴别开来：

(1)如何区别Na₂CO₃溶液和NaCl溶液？

(2)如何区别稀硫酸和Na₂SO₄溶液？

思路解析：本题是一道鉴别题，根据鉴别物质的特性，把握它们之间的共性，就可以解决。

(1)中，Na₂CO₃溶液和NaCl溶液，含有相同的Na⁺，而Na₂CO₃溶液中含有，NaCl中含有Cl^-，因此，只要针对和Cl^-的性质不同进行特定实验，产生有关现象，就能进行区分，方法较多。

(2)中H₂SO₄是一种酸，溶液中含有H⁺，Na₂SO₄溶液中无H⁺，针对H⁺的性质可以进行鉴别。

答案：(方法多种，只要合理即可)

(1)分别在两种溶液中加入稀盐酸，有气泡产生的是Na₂CO₃溶液，无气泡产生的是NaCl溶液。

(2)分别滴加紫色石蕊试液，变红色的是H₂SO₄，不变色的是Na₂SO₄溶液。

10.如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：

A瓶中的NaOH溶液的作用是________________________。

B瓶中的石灰水的作用是________________________。

D瓶中出现的现象是________________________。

思路解析：本题是考查的是生物体呼吸作用产生二氧化碳的实验。

答案：除去空气中的二氧化碳　 检验空气中的二氧化碳是否被除净　 澄清的石灰水变浑浊

9.如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。

思路解析：浓硫酸溶于水放出大量的热，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。

答案：浓硫酸溶于水时放出大量的热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故晶体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故变浑浊。

8.甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。

(1)猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：________________________________。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：_________________。

(2)猜想二：块状固体B溶于水可能有___________(填“吸热”或“放热”)现象。请设计实验方案验证你的猜想(至少写出两种方案)：

①___________________________________________________________________________。

②___________________________________________________________________________。

③___________________________________________________________________________。

(3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学一起进行讨论，一起猜想。

甲同学认为，白色固体C可能是氢氧化钙。

乙同学认为，白色固体C可能是碳酸钙。

你认为，白色固体C还可能是：___________________________________________。

请设计实验证明你的猜想(填写下表)：

答案：(1)Ca(OH)₂、CaCO₃　 CaO+H₂O====Ca(OH)₂、Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

(2)放热　 ①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁　 ②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化　 ③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出　 ④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化

(3)Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物

7.工业上用石灰石、碳酸钠、水为原料可以制取烧碱，写出有关反应的化学方程式：______

___________________________________、_________________________________________、_____________________________________________。

思路解析：制备烧碱的原理方程式是Ca(OH)₂+Na₂CO₃====2NaOH+CaCO₃↓。这就需要纯碱和消石灰，而制备消石灰则需要CaO固体，制备CaO固体则依靠煅烧石灰石。

答案：CaCO₃CaO+CO₂↑

CaO+H₂O====Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+Na₂CO₃====2NaOH+CaCO₃↓

6.已知Ba²⁺被人体吸收会引起中毒，BaSO₄是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒，其原因是_______________。若服用了BaCO₃，则会引起中毒，中毒原因是____________________________,化学方程式为________________________________。在Na₂CO₃、CuSO₄、MgSO₄这些物质中，可用作解毒剂的是_________________。

思路解析：Ba²⁺被人体吸收引起中毒。而BaSO₄不溶于水，也不电离出Ba²⁺，因此服用了BaSO₄不会引起中毒。若误服了BaCO₃，BaCO₃可以与胃液中的盐酸反应，生成可溶于水的BaCl₂,所以会引起中毒。如果此时再服用MgSO₄等可溶性硫酸盐,可以与Ba²⁺反应生成BaSO₄，就可以解去毒性。

答案：BaSO₄既不溶于水，又不溶于胃酸　 BaCO₃与HCl反应生成可溶于水的Ba²⁺　 BaCO₃+2HCl====BaCl₂+H₂O+CO₂↑　 MgSO₄

5.把生锈的铁钉放入盐酸中除锈时，溶液变黄，常有气泡发生，写出有关的化学方程式：___________________________________________,__________________________________。

思路解析：本题考查盐酸的化学性质，可以与部分金属和金属氧化物反应，并且熟知反应后的生成物就不难写化学方程式，书写时要注意化学方程式书写原则和步骤。

答案：Fe₂O₃+6HCl====2FeCl₃+3H₂O　 Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑

4.写出制备MgSO₄的三种方法(用化学方程式表示)。

(1)___________________________________________。

(2)___________________________________________。

(3)___________________________________________。

思路解析：利用酸的化学性质可以得出。比如酸可以与金属单质、碱性氧化物、盐等反应。

答案：(1)H₂SO₄+Mg====H₂↑+MgSO₄

(2)H₂SO₄+MgO====H₂O+MgSO₄

(3)H₂SO₄+MgCO₃====H₂O+MgSO₄+CO₂↑

3.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：2Al+3CuOAl₂O₃+3Cu。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是(　　 )

①加入稀硫酸后，有气泡生成　 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成　 ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质　 ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

A.①②　　　　　　　 B.②④　　　　　　 C.只有④　　　　　　　 D.②③④

思路解析：该题主要考查学生的逻辑推理能力。①加入稀硫酸后，有气泡生成，②加入稀硫酸后，没有气泡生成，说明铝有剩余，氧化铜可能有剩余，也可能没有剩余；③铜与稀硫酸常温下不反应，溶液中有红色不溶物同样不能说明氧化铜是否完全反应；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出，说明加入足量稀硫酸后形成的溶液中一定含有硫酸铜，由此可知氧化铜一定没有完全反应。

答案：C