1.6 g　　　　　　　　 4.4 gx

(1)11/4.4 g = 9/x，x=3.6 g

(2)根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g

Y和M的质量之比是6.4 g∶3.6 g=16∶9。

答案：B

1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为(　　 )

A.23∶9　　　　　　 B.16∶9　　　　　　　　 C.32∶9　　　　　　 D.46∶9

思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等(即质量守恒)。

　　　　　　 X　 +　 2Y====R　 +　 2M

质量之比：　　 　　11　　　　　　 9

3.为使书写的化学方程式遵守__________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的___________，使化学方程式等号两边各种原子的__________和__________都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用__________连接，还要标明化学反应发生的__________。如果__________中无气体，__________中有气体，在__________的气体符号__________边要注__________号；溶液中的反应，如果生成物中有__________，则在固体物质的化学式的右边要注__________号。

答案：质量守恒　 化学计量数　 种类　 数目　 等号条件　 反应物　 生成物　 生成　 右　 ↑　 沉淀　 ↓

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

2.在化学反应前后，因为原子的种类___________，原子的数目___________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

答案：没有改变　 没有增减

1.__________的反应物的__________一定等于反应后生成的各物质的__________，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量__________一定等于生成的各物质的相对质量__________。

答案：参加化学反应　 质量总和　 质量总和　 总和　 总和

5.5.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H₂SO₄ 　　　　FeSO₄+H₂↑)

4.用氢气还原氧化铜，要得到6．4 g铜，需要多少克氧化铜?

3.写出下列化学方程式

(1)硫燃烧

(2)水通电分解

(3)氢气还原氧化铜

2.配平下列化学方程式

(1)　　　 C₂H₂ +　　　 O₂　　　 　　　CO₂ +　　　 H₂O

(2)　　　 CH₃OH +　　 O₂ 　　　　　　CO₂ +　　　 H₂O。[

1.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式的书写违背了什么原则：

　　　　　 点燃

(1)Fe+O₂ 　FeO₂，违背了　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 点燃

(2)Fe+O₂　　　 Fe₃O₄，违背了　　　　　　　　　　　　 。