5.诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是(　　 )

A.化学变化中反应物分子的分解　　　　　　 B.反应中原子的运动

C.化学反应中生成物分子的形成　　　　　　 D.原子核的内部结构

思路解析：运用激光光谱技术观察化学反应中原子的运动，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一，因此此技术无法观察到原子核的内部结构。

答案：D

4.在一个玻璃容器中，加入约60 mL水，向水中加入一小块糖块，在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线，当糖块溶解后，液面与水平线哪一个高，并解释这一现象。

图3-5

思路解析：这是考查粒子之间有间隔的一道题。

答案：当糖块溶解后，液面降低；因为糖的粒子扩散到水的粒子中间去了，粒子间有间隔。

3.氧气降温加压变成液氧，氧分子的主要变化是(　　 )

A.分子间的间隔　　 B.分子的质量　　　　 C.分子的体积　　　 D.分子的性质

思路解析：由氧气变成液氧，没有新物质生成，则分子本身没有改变，那么分子的质量、体积、性质都不变。加压时只是氧分子之间的间隔缩小。

答案：A

2.下列物质含有氧分子的是(　　 )

A.过氧化氢　　　　　 B.氧化铜　　　　　　 C.空气　　　　　　 D.二氧化碳

思路解析：过氧化氢、氧化铜、二氧化碳这三种纯净物都是由各自的分子构成的，不含氧分子。空气是由氮气、氧气等物质组成的，氧气是由氧分子构成的，则空气中含氧分子。

答案：C

1.某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是(　　 )

图3-4

思路解析：纯净物和混合物的概念从宏观角度理解为“一物”与“多物”；从微观角度来看，由分子构成的物质，含一种分子的是纯净物，含多种分子的是混合物。本题各图直观地反映了物质的微观构成，因此要从微观角度去认识。选项B、D是由同种分子构成的，为纯净物；选项A是由不同种原子直接构成的，选项C是由不同种分子构成的，是混合物。

答案：AC

9.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应后，可能生成14 g氧化镁。这种说法是否正确？为什么？如不正确，请加以改正。

思路解析：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g + 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量是错误的。

答案：2Mg　 +　 O₂2MgO

2×24　　 32

6 g　　　 8 g

由于，所以氧气过量。

设6 g镁能与氧气反应的质量为x

2Mg　 +　 O₂2MgO

48　　　 32

6 g　　　 x

x=4 g

生成氧化镁的质量：6 g+4 g=10 g

所以上述说法可以这样改正：根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。

8.早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

(2)由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

答案：(1)金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。

13.6 g÷85%=16克

答案：(1)12.5　 (2)16

0.8x　　 6.4 g　　　　 y

x=12.5克

y=13.6克

7.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+2CO₂

(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙(CaCO₃)80%的石灰石___________克。

(2)处理上述100克废气，可得到含CaSO₄ 85%的粗产品_________克。

思路解析：题中给出的化学方程式，即为计算的依据。

设需含CaCO₃ 80%的石灰石的质量为x，生成纯CaSO₄的质量为y。

2CaCO₃+2SO₂+O₂====2CaSO₄+2CO₂

200　　 128　　　　　 272