14．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃+NH₃ NH₄⁺+NH₂^-,NH₄⁺离子的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10^-30

D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

13．在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　

　 　　 A．a>b　　 　　　　　　 B．a=10^-4b 　　　　　　 C． b =10^-4 a 　　　　　 D．a=b

12．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0．01mol·L^－1　　 B．0．017mol·L^－1 C．0．05mol·L^－1　　　 D．0．50mol·L^－1

11．关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是　　　　　　 (　 　)

A．Kw和Kc都随温度的升高而增大　　　 B．Kw和Kc数值不同，但单位相同

C．Kw和Kc数值相同，但单位不同　　　 D．Kw和Kc数值和单位都不同

10．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①任何温度下，纯水的AG等于0；　　　　 ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；　　 ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③　　 B．②④　 C．①②　　 D．③④

9．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1．0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是　　　 (　　 )

①二氧化硫　 　　　　 ②氯化铵水溶液　 ③硝酸钠水溶液　 ④氢氧化钠水溶液

A．①④　　　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④

8．水的电离过程为H₂O　　 H⁺ + OH^─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×10^-14，K(35℃)=2．1×10^-14，则下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　 A．[H⁺]随温度的升高而降低　　　　　 　　 B．水的电离过程是吸热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 　 D．在35℃时，[H⁺] > [OH^─]

7．要使饱和H₂S溶液pH增大的同时，[S^2─]减小，可向溶液中加入适量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固体；⑤盐酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　　 A．①③⑤　 　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　 C．②③　 　　　　　　　 D．③④⑤

6．下列事实能说明HNO₂是弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

　　　 A．NaNO₂溶液的pH大于7　　 　　　　　 B．用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗

　 　　 C． HNO₂溶液不与硫酸钠反应　 　　　　 D． HNO₂易分解产生NO、NO₂

5．下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是 　　　　　　　　　　 (　　 )　　

　 　　 A．FeCl₂、FeCl₃　　　　　 　　　　　　　　　 B．NaHCO₃、Na₂CO₃　　　　

　　 C．NaAl(OH)₄、AlCl₃　　　 　　　　　　　 D．Mg(HCO₃)₂、MgCl₂