12．某气体通入澄清石灰水中先出现浑浊，接着又变澄清，该气体

(　)

A．一定是SO₂ B．一定是CO₂

C．一定不是CO₂ D．可能是CO₂，也可能是SO₂

[答案]D

[解析]CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂，SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃↓+H₂O，CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca(HSO₃)₂，能使澄清石灰水变浑浊之后又澄清，CO₂、SO₂均可以。

检验SO₂和CO₂时不可用澄清石灰水，若为混合气体，应先检验并除去SO₂之后再检验CO₂。

11．下列反应中，SO₂表现氧化性的是

(　)

A．2SO₂+O₂2SO₃

B．SO₂+H₂O===H₂SO₃

C．2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

D．SO₂+2H₂O+Cl₂===H₂SO₄+2HCl

[答案]C

[解析]SO₂在反应中表现氧化性，即得电子、化合价降低。A项反应中O₂―→O₃，硫的化合价升高。B项反应中O₂→H₂O₃，硫的化合价没变。C项反应中O₂→，硫的化合价降低。D项反应中O₂→H₂O₄，硫的化合价升高，只有C项符合题目要求。

10．下列溶液通入SO₂后最终一定出现沉淀的是

(　)

A．盐酸与Ba(NO₃)₂的混合溶液　　　　　　　 B．BaCl₂溶液

C．Ca(OH)₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氢硫酸

[答案]AD

[解析]在A选项中，因A的混合液里有H⁺、NO，形成氧化性很强的HNO₃，使SO₂变成SO，SO与Ba²⁺反应就生成难溶于强酸的BaSO₄白色沉淀，有关反应如下：2HNO₃+3SO₂+2H₂O===3H₂SO₄+2NO↑，SO+Ba²⁺===BaSO₄↓，其现象为：产生白色沉淀且未消失，即A符合题意。若只有Ba(NO₃)₂溶液，向其中通入SO₂最终也会有沉淀生成，原因是SO₂与水反应生成H₂SO₃，能微弱电离出H⁺，与NO形成HNO₃，HNO₃能使SO₂变成SO，最终也有BaSO₄沉淀生成。对于B选项，二者不反应，故B选项不会产生沉淀。酸性氧化物SO₂可与碱液反应：Ca(OH)₂+SO₂===CaSO₃↓+H₂O，过量的SO₂能与CaSO₃继续反应生成Ca(HSO₃)₂：CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca(HSO₃)₂。故其现象是先有白色沉淀出现，最后白色沉淀消失，即可排除C。SO₂中硫显+4价，可与还原剂H₂S反应表现其氧化性：SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O。其现象是有沉淀生成且不消失，即D也符合题意。

9．能证明SO₂具有漂白性的是

(　)

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后，紫色消失

B．显红色的酚酞通入SO₂后，红色消失

C．品红溶液中通入SO₂后，红色消失

D．溴水中通入SO₂后，橙色消失

[答案]C

[解析]A选项反应为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，B选项反应为：SO₂+2OH^－===SO+H₂O，D选项反应为：Br₂+SO₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄。A、D中SO₂具有还原性，与氧化性的KMnO₄、Br₂发生反应而褪色。B选项由于消耗了碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色。只有C选项符合，SO₂与品红(色素)结合生成无色物质，属于SO₂的漂白性。

8．下列物质不能使品红溶液褪色的是

(　)

A．SO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂

C．O₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CO₂

[答案]D

[解析]SO₂、HClO(Cl₂与H₂O作用的产物)、O₃均有漂白性，可使品红溶液褪色，CO₂不能使品红溶液褪色。此外，Na₂O₂、活性炭等也可使品红溶液褪色，前者是由于Na₂O₂的强氧化性使品红溶液褪色，属于化学变化；后者是由于活性炭的吸附性，使品红溶液褪色，属于物理变化。

注意漂白剂的漂白原理，是化学反应还是发生了物理吸附。

7．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl₂、SO₂混合后再通入品红与BaCl₂的混合溶液，能观察到的现象是

(　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不会出现沉淀

A．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[答案]C

[解析]尽管潮湿的Cl₂和SO₂都具有漂白作用，但Cl₂具有强的氧化性，而SO₂具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl。这样两种气体等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H₂SO₄和BaCl₂反应生成不溶于水和酸的白色BaSO₄沉淀。

本题最容易发生的错误是忽视了两者的反应，误认为两者混合后漂白作用增强，溶液很快褪色，且溶液不出现白色沉淀。

6．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是

(　)

A．与潮湿的硫化氢混合　 　　　　　　　 B．使溴水褪色

C．通入NaOH溶液中　 　　　　　　　　　 D．使品红溶液褪色

[答案]B

[解析]A中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O，反应时SO₂中的硫从+4价转变为0价，降价得电子，SO₂发生还原反应，是氧化剂。B中二氧化硫使溴水褪色，因发生以下反应：SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr，反应时SO₂中硫元素的化合价由+4转变为+6价，SO₂在反应中被氧化，是还原剂。C中二氧化硫与NaOH反应生成Na₂SO₃和水，未发生氧化还原反应。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色有机物质直接结合而生成无色化合物。

5．造成大气污染的SO₂气体，主要是来自

(　)

A．汽车尾气　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硫酸工厂释放的气体

C．石油和煤的燃烧　 　　　　　　　　　　　 D．火山爆发

[答案]C

[解析]SO₂是酸雨的主要成因，大量的SO₂主要来源于化石燃料的燃烧。火山爆发及硫酸工厂释放出的气体的主要成分均为SO₂，但它们并非空气中SO₂污染的主要来源。

4．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是

(　)

A．只具有氧化性

B．只具有还原性

C．既具有氧化性又具有还原性

D．既无氧化性又无还原性

[答案]C

[解析]在SO₂中硫为+4价为中间价态，←←，反应中可失去或得到电子。

3．加入氧化剂才能发生的化学变化是

(　)

A．S→SO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂→SO₃

C．SO₂→SO　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₂→HSO

[答案]AB

[解析]加入氧化剂即使所含元素化合价升高。