24．下列叙述正确的是(　 )。

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率。

②锌层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。

③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极。

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。

⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O。

A．①②③④⑤　 B．①③④⑤　　 C．①③⑤　　 D．②④

23．一定温度下，可逆反应2NO₂　 　2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①④⑤⑥　　　 B．②③⑤⑥　　　　 C．①③④⑥　　　　 D．全部

22．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.125mol·L^-1·min^-1，下列说法正确的是

A. 　以B表示的平均反应速率为v(B)=0.13 mol·L^-1·min^-1 B.　 4min时，A的物质的量为0.75mol

C. 　该反应方程式中，x=3　　　　　　　　　　　　　　　 D.　 4min时，A的转化率为50%

21．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是(　　 )

A．E是一种金属元素　　　　　　　　 B．在ECl_n中E与Cl之间形成离子键

C．E的一种氧化物为EO　　　　　　　 D．E位于元素周期表的ⅡA族　　　

20．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

　 A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

　 B．常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点低

　 C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

　 　D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

19．下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

18．下列排列顺序正确的是(　 )

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　　 ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　　　 B．②④　　　　　 C．①④　　　　　 D．②③

17．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　 )

物质 选项	a	b	c	d
A	Al	Al(OH)3	NaAlO2	NaOH
B	N2	NO	NO2	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

16．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是(　　 )

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L^-1

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%

C．配制250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸需量取该硫酸62.5mL

D．2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H₂ 3.36L

15. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液成碱性　 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH₄)₂Fe(SO₄)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤　　　 B. ③④　　　　 C. ③④⑤　　　 D. ②③⑤