3.使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是

A.3 mol　　B.4 mol　　C.5 mol　　D.6 mol

2．(2011年高考真题)分子式为C₅H₁₁Cl的同分异构体共有几种(不包括立体异构)　　　　　　

A．6种　　　　　　　　　　　　　　　 B．7种　　　

C．8种　　　　　　　　　　　　　　　 D．9种

1. (2011年高考真题)下列反应属于取代反应的是(　)

A．CH₃CH==CH₂+Br₂―→CH₃CHBrCH₂Br

B．CH₃CH₂OH浓H2SO4△ CH₂==CH₂ 　+H₂O

C．CH₃CH₂OH+CH₃COOH　　　　　 CH₃COOC₂H₅+H₂O

D．C₆H₆+HNO₃浓H2SO4△ C₆H₅NO₂ +H₂O

31．Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe₂O₃和CuO)，一化学研究性学习小组对其进行如下探究，请按要求完成下列探究报告。

［探究目的］实验测定样品中Fe，Cu的质量。

［探究思路］设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中Fe，Cu的质量。

［实验探究］(本实验中的气体体积均已换算成标准状况)

①将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体测得其体积为VmL。过滤得浅绿色溶液A(不含Cu²⁺)，还有滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO和NO₂的混合气体，总体积896mL，其中NO₂体积为224mL。

③将①中所得的滤液加入到足量的同浓度HNO₃中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2g。

［结果处理］(1)A中存在的阳离子有：_____________，滤渣B为__________________。

(2)依次写出步骤②中发生的离子总反应方程式：　　　　　 　。

(3)被腐蚀前的合金中Fe的质量为_________g；滤渣B的质量为________g。

30．(9分)右图装置，两玻璃管中盛满KNO₃溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为上述处理过的碳棒(多孔石墨电极)。

(1)电解一段时间后,当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨

电极上有吸附着许多小气泡时，断开S₁，接通S₂，电流表的

指针发生偏转，电子流动方向如图所示。此时：

C(Ⅰ)的电极名称是　　 电极反应式为　　　　　　　　　

C(Ⅱ)的电极名称是　　 电极反应式是　　　　　　　　　 。

(2)接通S₁后，两玻璃管中有气体生成，C(I)为　　　　 极。

C(Ⅰ)电极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　。

29．(11分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(4) 已知Y的单质在空气中燃烧生成X，已知一定条件下16gX被氧气氧化放出24.5KJ热量，写出X被氧化的热化学反应方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。

28．(10分)某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：(20分)

(1)若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl₃溶液，旋开活塞

E，足够长时间后，观察到C中的现象为　　　　　　　　 ，C中

发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)若A为30%的H₂O₂溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过

的FeCl₂溶液，旋开活塞E后，C中的现象为　　　　 　　　　　，

C中发生反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明酸性：

H₂CO₃>H₂SiO₃，则A中加盐酸，B中加　　　　 固体，C中加　　　　 溶液，观察到C中的现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　；

(4)利用上述装置还可以验证SO₂的化学性质, A为硫酸，B为亚硫酸钠，那么C中盛有　　　　　　 溶液可验证其氧化性；C中盛有　　　　　　　 溶液可验证其还原性; 而C中盛有　　　　　　　 溶液可验证其漂白性。

27．(8分)下图是常见物质间的转化关系，其中部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液体，A、C、E为气体，单质M是目前使用量最大的金属。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。回答下列问题：

⑴写出X的名称：_____________；C的电子式_____________；

⑵写出A→D反应的化学方程式：______________________________________；

⑶写出Mg在C中点燃时化学方程式：________________________________；

⑷写出N的稀溶液与过量M反应的离子方程式：_______________________________________；

26．(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是　　　　　　　 (填序号，多选扣分)。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大。

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH值。

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌。

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。

F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

G．苯、CCl₄、酒精可用来萃取溴水中的溴。

H．实验室保存氯化亚铁溶液时，加入少量铁粉。

25、将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为

A．2 mol、3 mol、8 mol　 　　　B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol　 　　　D．3 mol、2 mol、4 mol