4、能发生氧化还原反应的各种离子：Fe³⁺与S^2－、I^－、SO₃^2－；ClO^－、MnO₄^－(H⁺)、NO₃^－(H⁺)与S^2－、I^－、SO₃^2－、Fe²⁺。

S^2－+__Fe³⁺＝__ S↓+__Fe²⁺；

__I^－+__Fe³⁺＝I₂+__Fe²⁺；

__Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O＝__Fe²⁺+SO₄^2－+__H⁺

__Fe²⁺+__NO₃^－+__H⁺＝__Fe³⁺+__NO↑+__H₂O

__Fe²⁺+__MnO₄^－+__H⁺＝__Fe³⁺+__Mn²⁺+__H₂O

高一化学知识小卡片( 07) _____班 姓名­­­­_________

知识点：离子共存(二)：

3、(2)若题目限定为酸性，不能大量存在的有：

a、OH^－　　 H⁺+OH^－＝_________；

b、弱酸根：CO₃^2－、HCO₃^－、SiO₃^2－、S^2－、HS^－、PO₄^3－、

F^－、CH₃COO^－、HSO₃^－、SO₃^2－等。

CH₃COO^－+H⁺＝_________；　 F^－+H⁺＝_________；

S^2－+__H⁺＝______↑；　 HS^－+H⁺＝_______↑；

SO₃^2－+__H⁺＝H₂O+___↑；　 HSO₃^－+H⁺＝H₂O+___↑

HCO₃^－+H⁺＝_______________；

3、分析溶液的酸盐性：

(1)若题目限定为碱性，不能大量存在的有：

a、H⁺　　 H⁺+OH^－＝_________；

b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、NH₄⁺等。

Fe³⁺+__OH^－＝_________；　 NH₄⁺+OH^－＝_________；

Al³⁺+__OH^－(适量)＝___________________；

c、酸式酸根离子：HCO₃^－、HSO₃^－、H₂PO₄^－、HS^－等。

HCO₃^－+__OH^－＝_________；　 HS^－+OH^－＝_________；

3、分析溶液的酸盐性：

(1)若题目限定为碱性，不能大量存在的有：

a、H⁺　　 H⁺+OH^－＝_________；

b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、NH₄⁺等。

Fe³⁺+__OH^－＝_________；　 NH₄⁺+OH^－＝_________；

Al³⁺+__OH^－(适量)＝___________________；

c、酸式酸根离子：HCO₃^－、HSO₃^－、H₂PO₄^－、HS^－等。

HCO₃^－+__OH^－＝_________；　 HS^－+OH^－＝_________；

高一化学知识小卡片( 06) _____班 姓名­­­­_________

知识点：离子共存(一)：

判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析：1、分析溶液的颜色：

若题目限定是无色透明，则溶液中一定无Fe²⁺(浅绿色)、Fe³⁺(黄色)、Cu²⁺(蓝色)、MnO₄^－(紫色)等离子。

2、生成沉淀：

SO₄^2－+Ba²⁺＝_________；　 Ag⁺+Cl^－＝_________；

Ca²⁺+CO₃^2－＝_________；

27．(7分)密闭容器中将3.62 gNaOH、Na₂S、Na₂SO₃的混合物溶于50 mL某浓度的稀 H₂SO₄

　 中，不放出任何气体，再加入100 mL 0.1mol·L－1的Ba(OH)₂溶液，正好中和过量的　

　 H₂SO₄。将反应所得沉淀分离、洗净、烘干、称重，其质量为3.29 g 。求：

　 (1)原混合物中各物质的物质的量之比；

　 (2)原稀H₂SO₄的物质的量浓度。

2003－2004学年度下学期

高中学生学科素质训练

26．(5分)20℃时，向足量的硫酸铜饱和溶液中投入1.6g 无水硫酸铜，然后蒸去10 g水，再恢复到20℃。问最终可析出硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)多少克？(20℃时硫酸铜的溶解度是20g)

25．(6分)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1997年美国科学家用F2通过细冰末获

　　 得次氟酸(HFO)以来，对次氟酸的研究引起了充分的重视。

　 (1)次氟酸的电子式是____________，其中氧元素的化合价为_________

　 (2)写出制取次氟酸的化学方程式：________________________________________

　 (3)次氟酸很不稳定，试预测其受热分解的可能途径，用化学方程式表示：　　　　　

_____________________________________________________________________。

　 (4)次氟酸能与水反应得到溶液A。A中含有B、C两种溶质；B常用于雕刻玻璃；C

　　　　 在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水

　　　　 反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)将A溶液滴入紫红色酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐褪去。完成并配平下

　　　　 列有关反应的离子方程式：

MnO₄^－+　　　　　 +　　　 H⁺　　　　　　 Mn²⁺ +　　　　　　 +　　 O₂↑

24．(9分)许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业生产和科学研究等方面具有很重要的用途，如临床治癌、研究反应机理、核动力发电等。

①国际上一致以碳元素的一种核素--　　　 原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。

②据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是　　　　 ,该原子的质量是上述碳原子质量的　　　　 倍。

③硼元素只有两种天然同位素和，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中的质量分数为　　　　　　　　 .

④有机化学中常用¹⁸O原子作示踪原子来研究乙酸()与乙醇()反应生成酯()和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C-O单键，醇分子断裂O-H键。试完成下列反应方程式：

　　　　　　　　　 　　　　　　　.

⑤已知反应: KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O ,若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为　　　　　　　　　　 .

23．(7分)超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构

　　 理论和元素周期律预测：

　 (1)X元素位于周期表中第_______周期，________族，为_______元素(金属或非金属)

　 (2)写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________，并估

　　　　 计后者为_____________(酸性或碱性)

　 (3)它与氯气反应生成的化合物的化学式为_________________。