6．浓H₂SO₄还可以与非金属反应，写它与碳、磷反应的化学方程式为：_______________________________、_________

_______________________________，浓H₂SO₄表现出了______性。

6．浓H₂SO₄还可以与非金属反应，写它与碳、磷反应的化学方程式为：_______________________________、_________

_______________________________，浓H₂SO₄表现出了______性。

高一化学知识小卡片( O3 ) _____班 姓名­­­________

知识点：浓H₂SO₄的性质：

l．实验室用固体NaCl与浓H₂SO₄微热反应制取HCl气体，化学　 方程式为：___________________________________，该反应利用了浓H₂SO₄的__________性。

5．Cu在稀H₂SO₄中不能溶解，在浓H₂SO₄中加热可溶解，化学方程式为：_____________________________；在该反应中浓H₂SO₄表现出了________、_________性。

4．Fe、Al在浓H₂SO₄中钝化，表现了浓H₂SO₄的________性。

3．蔗糖与浓H₂SO₄混合可形成“黑面包”，其反应的化学方程式为：_____________________________，利用了浓H₂SO₄的　　 ________性；将浓H₂SO₄滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变　　 ____色。

2．浓H₂SO₄常用作干燥剂，是利用了浓H₂SO₄的________性，　 但是它不能干燥H₂S、HBr、HI和NH₃气体，分析原因是____

______________、___________________________。

2、①KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O

③S+__ H₂SO₄(浓)＝_______________

⑤NH₄Cl+NaNO₂＝NaCl+N₂↑+2H₂O

写出上述反应中氧化剂与还原剂的质量比：

①_____　 ②_____　 ③_____　 ④_____ ⑤_____

2、①KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O

③S+__ H₂SO₄(浓)＝_______________

⑤NH₄Cl+NaNO₂＝NaCl+N₂↑+2H₂O

写出上述反应中氧化剂与还原剂的质量比：

①_____　 ②_____　 ③_____　 ④_____ ⑤_____

高一化学知识小卡片( 03 ) _____班 姓名­­­­_________

知识点：歧化(归中)反应规律：

1、①Cl₂+H₂O＝___________________

②__Cl₂+__Ca(OH)₂＝___________________

⑤__S+6KOH＝2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

⑥__NO₂+H₂O＝___________________

写出上述反应中氧化剂与还原剂的质量比：

①_____　 ②_____　 ③_____　 ④_____ ⑤_____ ⑥_____

6．在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。