23．(5分)写出下列五种物质的贮存方法：氢氟酸　　　　　　 ；新制氯水　　　　　

　 漂白粉　　　　　　 ；液溴　　　　　　　 ；溴化银　　　　　　　　　 。

22．(2分)一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸汽。将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，最后收集到的气体为　 　　　　　　　　　。

21．(4分)用离子方程式表示下列实验现象：

(1)用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊；　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色；　　　　　　　　　　　　　　　

(3)氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出；　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4) 　 漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效；　　　　　　　　　　　　　　

20．(4分)有F^-、Cl^-、I^-、Br₂、I₂五种粒子，其中氧化性最强的是　　　　 ，还原性最强的是　　　 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应　　　 　　　　　　。

19．(6分)已知硫氰(SCN)₂，氰(CN)₂和卤素X₂性质相似。试完成下列反应：

①(CN)₂ + KOH

②HSCN + MnO₂

③HCN + MnO₂

17．溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反 应

　 也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：Ibr + H₂0 = HBr + HIO

　 下列有关溴化碘的叙述不正确的是(　　 )

　 　　　A　 溴化碘与Br_2、I₂具有相似的化学性质

　 　　　　B　 在许多反应中， IBr是一种强氧化剂

　 　　　C　 在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂

　 　　　D　 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐

班级　　　　 姓名　　　　　　 考号　　　　　　 成绩　　　　　　

第二卷(共46分)

16．往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl₄振荡，静置后分层,下层呈(　　 )

　 　　　A　 橙红色　　　 　　B　 紫红色　　　　 　C　 无色　　　　 　D　 深褐色

15．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为 (　　 )

　　　 　H₂S + Cl₂ = S +2HCl　　 2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂　 Na₂S + I₂ = 2NaI + S

　 　　　A　 Cl₂＞I₂＞S　 　　B　 Cl₂＞S＞I₂　　 　　C　 I₂＞Cl₂＞S　 　　D　 S＞I₂ ＞Cl₂

14．下列叙述正确的是 (　　 )

　 　　　A　 由R变为R^2-的反应是氧化反应

　 　　　B　 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反应中一定是还原剂

　 　　　　C　 元素由化合态变为游离态时，发生的一定为还原反应

　 　　　D　 1个X原子失去2个电子被2个Y原子所得，则生成的化合物为XY₂

13. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须(　　 )

　 　　　A　 清洗干净　　　　 B　 充入惰性气体　　　 C　 充分干燥　　　 D　 除去铁锈