23．(9分)向含有a mol Ca(OH)₂ 的石灰水中通入b mol CO₂ ，可得沉淀多少克?

答案：①当a≥b时，沉淀为100 b g；②当b≥2a 时，沉淀为0 g；③当a<b<2a时，沉淀为100(2a - b) g。

22．(7分)有H₂和Cl₂的混合气体100mL(标准状况下)，其中一种气体的体积为45mL，另一种气体的体积为55mL，光照使两种气体发生反应，反应后恢复到标准状况，气体体积为　 100　 mL，为证明反应后气体中H₂或Cl₂剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：

(1)剩余有　 10　 mL气体，证明　 H₂　 剩余，理由是H₂难溶于水而HCl极易溶于水 。

(2)溶液有　 漂白　 性质，证明　 Cl₂　 有剩余，理由是　 Cl₂和H₂O反应生成具有漂白作用的HClO　 。

2O．(11分)某无色晶体A与浓硫酸在微热条件下产生一种在空气中冒白雾的气体F；F与黑色粉末G在加热条件下生成另一种气体E；将E的水溶液滴入D盐溶液时，生成两种物质A和B，其中B能使淀粉溶液呈现特殊的蓝色：往A的溶液中滴入AgNO₃溶液，立即产生白色沉淀物C，该白色沉淀物不溶于稀HNO₃，对D盐进行焰色反应实验，透过蓝色钻玻璃观察到灼烧时呈紫色。试回答。

(1)A、B、C、D，E、F、G的化学式。

A　 KCl　 、B　 I₂ 、C　 AgCl　 、D 　KI　 、E　 Cl₂　 、F　 HCl　 、G　 MnO₂　 。

(2)写出上述变化的四个化学方程式。

①A与浓硫酸共热：　 KCl + H₂SO₄ (浓) ? KHSO₄　 + HCl↑　 。

②F与G作用：　 MnO₂ +　 4HCl(浓) ? MnCl₂ + Cl₂ ↑+ 2H₂O　 。

③E与D反应：　 2KI +　 Cl₂　 ＝2KCl +　 I₂ 。

④A和AgNO₃ 溶液混合：　 KCl + AgNO₃　 = AgCl↓+ KNO₃　 。

21．(6分)已知A、B、C、D四种物质关系如下：

A + KOH(浓) ? B + C + H₂O　　 C　 ?　 B + D　　 C + HCl(浓) A + B + H₂O

A、D常温下是气体单质，由此可推断A是　 Cl₂　 、B是　 KCl　 、C是　 KClO₃　 、D是　 O₂　 ，写出A与KOH反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 5∶1　

失5e^-

3Cl₂ + 16KOH(浓) ? 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

得5e^-

19．(13分)下面装置中，A是氯气的发生装置；B、C是净化气体的装置，B中盛水，C中盛浓硫酸；D中装铜丝网；F是吸收多余气体的装置。

(1)反应前A的分液漏斗中装的药品是　 浓HCl　 ，烧瓶中装的药品是 MnO₂　 。

(2)通过B是为了除去　 HCl　 ；通过C是为了除去　 H₂O (g)　 。

(3)写出A、D、F中发生的化学反应方程式，属于氧化还原反应的，标明电子转移的方向和数目。

失2e^- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　失2e^-

MnO₂ + 4HCl(浓) ?MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O　　 Cu + Cl₂ 　CuCl₂

得2e^- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　得2e^-

失1e^-

Cl₂ + 2NaOH＝ NaCl + NaClO + H₂O

得1e^-

(4)D中有何现象：　 产生棕黄色烟　 ，冷却后将所得产物溶于水配成饱和溶液，溶液呈

　 绿　 色。

(5)E的作用　 防止F中的溶液倒吸　

18．由Na₂SO₄ 、Na₂SO₃和Na₂S组成的混合粉末，经测定，其中硫元素的质量分数为25．6%，则该混合物中氧元素的质量分数是……………………………………( B )

A．36．8%　　 B．37．6%　　 C．48．6%　　　 D．51．2%

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

17．在A、B两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的稀H₂SO₄溶液，然后向A中加入m g锌粉，向B中加入m g铁粉，充分反应后，发现一只烧杯中金属有剩余，则A、B两烧杯中的H2SO4的物质的量n值为……………………………………( B )

A．　 B．　 C．　　 D．

16．将8．625 g Na投入11．2L(标准状况)平均相对分子质量为30的N₂、O₂的混合气体中，在一定条件下，使Na与O₂充分反应，结果气体平均相对分子质量变为28．8， 成分为…………………………………………………………………………………(　 B　 )

A．NaO　　 B．Na₂O₂　　　 C．Na₂O 、Na₂O₂　　 D．NaO₂

15．向NaBr溶液中通入一定量Cl₂后，再加热蒸干并灼烧，所得固体质量不再改变，剩余固体的质量比原溶液中所含NaBr的质量减少0．89g，则被氧化的NaBr的质量是………………………………………………………………………………………(　 B　 )

A．1．03 g　　 B．2．06 g　　 C．7．81 g　　　 D．无法确定

14．下列化学方程式不正确的是……………………………………………………( A )

A．2HClO 　2HCl + O₂ ↑　　 B．2HI?H₂ +I₂

C．F₂ + 2NaCl＝2NaF + Cl₂　　　　 D．2KI + Br₂ ＝2KBr + I₂

13．氯气跟碘在加热条件下反应，生成红棕色液体ICl，性质类似卤素单质

2Zn + 2ICl == ZnI₂ +ZnCl₂　 ICl+H₂O ＝HCl + HIO下列叙述中正确的是…(　 A )

A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物

B．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl₂既不是氧化产物，又不是还原产物

C．在H₂O 跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

D．在H₂O 跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂