1] (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ　 (2)H₂O₂　 SO₂　 H₂S　 (3)H₂O₂+SO₂＝H₂SO₄　 (4)H₂O₂+H₂S＝S↓+2H₂O

1] (1)SO₂　 (2)B、C、F 　B、D、F

1] (1)x≤2/3　 d₁＜d₂　 (2)x≥2　 (3)2/3＜x＜2

1] (1)B为FeSO₄　 C为H₂S　 (2)SO₂+2Fe³⁺+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

25. 接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

　　 (1)某硫酸厂每天排放的10000m³尾气中含有0.2%(体积百分数)的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到　　　 kg石膏(CaSO₄·2H₂O)。

　　 (2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

24. 将8.8g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变，试计算:

　　 (1)收集到H₂S气体的体积(STP)；

(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度。

23. 某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在锻烧黄铁矿时损失硫为5%(质量分数)；在SO₂的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO₃为0.6%(质量分数)。现有含FeS₂ 95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？

22. 已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(固体)Ca²⁺+2OH^－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等，为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写出上述反应的两个化学方程式:

①在空气中的SO₂与碳酸钙悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　 ，

②在空气中的SO₂与熟石灰悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)试说明通常用熟石灰悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由:

　　 (3)在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地面SO₂浓度。在20世纪60-70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建高烟囱使地面SO₂浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？

21. 某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在废水排出管的A　 B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O＝Na₂SO₄+2HCl

(1)A、B处应加入的物质的化学式依次为　　　 和　　　 ；

(2)A、B处发生的反应的离子方程式是:A　　　　　　 ；B　　　　　　　 ；

20. 常温常压下，50毫升H₂S与60毫升O₂混和点燃充分反应后恢复到原状态，可生成SO₂多少毫升？