3．将一定量的氯气通入250mL KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K⁺和Cl^-的物质的量之比为2∶1，求：

(1)标准状况下通入Cl₂ 的体积。

(2)原溴化钾溶液的物质的量浓度。

答案：(1)1．4L　　　　　 (2)1．0 mol·L^-1

综合能力训练

2．取50mL Na₂CO₃ 和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂ 溶液后得到14．51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到4．66g，并有气体放出，试计算：

(1)原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度；

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

答案：(1)0．40 mol·L^-1　　　 (2)1．12L

7．1g　　　　 z

z =

答案：(1)反应的MnO₂ 为0．1mol；

(2)被氧化的HCI为0．2mol；

(3)电子转移数为1．204X10²³个。

1．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，收集到7．1g氯气，求：

(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?

(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

(3)有多少个电子发生转移?

解析：(1)设需MnO₂ 的物质的量为X。

MnO₂　 +　 4HCl(浓)　 ?　 MnCl₂　 + Cl₂↑　 + 2H₂O

1mol　　　　　　　　　　　　　　 71g

X　　　　　　　　　　　　　　　 7．1g

X =

(2)设被氧化的HCl的物质的量为y。

被氧化的HCI的物质的量等于被氧化的Cl^-的物质的量，则有：

MnO₂　 +　 2Cl^-　 +　 4H⁺　　 ?　 Mn²⁺ + Cl₂↑ +　 2H₂O

2mol　　　　　　　　　　　　　　　　　 71g

y　　　　　　　　　　　　　　　　　　 7．1g

y =

(3)设电子转移数目为z个。

每生成1mol Cl₂ ，电子转移的数目为2× 6.02×10²³ 个。

Cl^-　　 -→　 2e^-

71g　　　 2 6.02×10²³ 个

5．0．2mol NaCI和0．1mol Na₂SO₄混合，配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度是…………………………………………………………………………………( C )

A．0．2 mol·L^-1　 B．0．3 mol·L^-1　 C．0．4 mol·L^-1　 D．0．5 mol·L^-1

§4-3物质的量在化学方程式计算中的应用-2

4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应．所生成的氢气在标准状况下的体积比是…………………………………………………………………………………………( C )

A．2∶3　　　 B．1∶1　　　 C．3∶4　　 D．24∶27

3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H₂SO₄反应，产生的氢气的物质的量之比为………………………………………………………………………………………( B )

A．1∶1∶1　　　 B．1∶2∶3　　 C．1∶3∶3　　　 D．3∶2∶1

2．在标准状况下，11．2L CH₄在足量O₂中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为…………………………………………………………………………………………( A )

A．11．2L　　　 B．5．6L　　　 C．22．4L　　 D．16．8L

1.同体积同物质的量浓度的稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是(A)

A．红色　　 B．紫色　　 C．蓝色　　 D．无色

4.试卷强调了对能力的考察。选择题的干扰项功能较强，加强了试题的甄别能力。

本卷适合普通中学学生，估计难度值：0.7，