22．(6分)一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有　　　　　　 ，肯定没有　　　　　 。

21．(5分)纳米材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积(S/V)即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。假定某种原子直径为0.2nm，则可推算在边长1nm的小立方体中，共有 　　　 个原子，其表面有　　　 个原子，内部有______个原子。由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应　　　　 (填“很活泼”或“较活泼”或“不活泼”)。利用某些纳米材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳米材料具有的　　　 作用。

20．下列离子方程式书写错误的是

A　 氨气通入醋酸溶液：CH₃COOH+NH₃＝CH₃COONH₄

B　 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O

C　 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^－＝6Cl^－+2Fe³⁺+2Br₂

D　 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺十OH^－+HCO₃^－＝CaCO₃↓+H₂O

19．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体(标准状况)，用电火花点燃后，恢复到标准状况，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为

A　 1︰3　　 B　 5︰1　　 C　 1︰1　　 D　 1︰2

18．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是

A　 原子半径：丙＞乙＞甲＞丁　　　 B　 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物

C　 气态氢化物的稳定性：甲＞丙　　 D　 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲

17．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

A　 N₅⁺共有34个核外电子　　　　　　 B　 N₅⁺中氮-氮原子间以共用电子对结合

C　 化合物N₅AsF₆中As化合价为+1　　 D　 化合物N₅AsF₆中F化合价为－1

16．氡(Rn)是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。²²²Rn来自镭而称之为镭射气，²²⁰Rn来自钍而称之为钍射气，²¹⁹Rn来自锕而称之为锕射气。下列有关氡的说法正确的是

A　 氡气是双原子分子　　　　　　　　　　 B　 氡元素有²²²Rn、²²⁰Rn、²¹⁹Rn三种同素异形体

C　 氡气因其化学性质活泼而对人体有害　　 D　 氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子

15．如果假设¹²C的相对原子质量为24，且以0.024kg ¹²C所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是

A　 标准状况下氧气的密度　　 B　 气体摩尔体积

C　 一个Cl原子的质量　　　 D　 一定质量硫酸中氧原子的物质的量

14．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4种阴离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

A　 CH₃COO^－　　 B　 SO₃^2－　　 C　 CO₃^2－　　 D　 HCO₃^－

13．把NH₄Cl从几乎饱和NaHCO₃溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO₃的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是