23、弱电解质的电离存在着电离平衡，当达到电离平衡时，已电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比称为电离度。在25℃时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积(Kw)和电离度(HCl和NH₄Cl分别用α_A和α_B表示)的叙述正确的是

A、Kw相等，α_B ==α_A　　　　　 B、Kw不等，α_B ==11α_A

C、Kw相等，α_B ==α_A　　　 D、Kw相等，α_B ==α_A

22、100℃时水的离子积Kw=1×10^-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为

A、12　　　　　 　　B、14　　　　　　　 C、13　　　　　　　 D、15

21、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A₂(g)+ B₂(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是

A．P₃<P₄，Y轴表示A₂的转化率　 B．P₃<P₄，Y轴表示A₂的浓度

C．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的密度D．P₃>P₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

20、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A、c(HCN)＜c(CN^－)　　　　 　　　　　B、c(Na⁺)＞c(CN^－)

C、c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)　 　　　D、c(HCN)+c(CN^－)＝0.1mol/L

19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC₆₀]⁺ [CB₁₁H₆C₁₆]^-。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是(　　 )

A．Zn+2HCl == ZnCl₂+H₂↑　　　　　　 B．NaOH+HCl == NaCl+H₂O

C．NH₃+HCl == NH₄Cl　　　　　　　　　　 D．H₂O+CH₃COOHH₃O⁺+CH₃COO^-

18、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是

A、参加反应的酸和碱的物质的量相等

B、参加反应的酸中能电离出的H⁺总物质的量和碱中能电离出的OH^-总物质的量相等

C、反应后溶液的pH=7

D、一定是一元强酸和一元强碱的相互反应

17、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A、均减半　　　　 B、均加倍　　　　 C、均增加1mol　　　 D、均减少1mol

16、把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体体积是反应前气体体积的一半(同温同压条件下测得)，则氮的氧化物是

A．NO　　　　　 B．N₂O₃　　　　 C．NO₂　　　　　　 D．N₂O₅

15、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应是放热反应)的正确图象是

14、能促进水的电离，并使溶液中的c(H⁺)＜c(OH^-)的操作是

A、向水中投入一小块金属钠　　　　　　　 B、向水中加入NaOH固体

C、向水中加入CH₃COONa固体　　　　　　 D、向水中加入NH₄Cl固体