11．阿伏加德罗常数(N_A)约为6.02×10²³ mol^-1，则下列叙述正确的是

　 　A．常温常压下，含有6.02×10²⁴个电子的重水(D₂O)的质量约为18 g

B．常温下，0.5 mol Al与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×10²²

　 　C．标准状况下，17 g NH₃和22.4 L H₂O含有相同的电子数

D．50 mL 0.5 mol/L Na₂SO₄溶液中所含Na⁺的数目和0.005 mol F^-含有的电子数相同

10．下列离子方程式中，书写错误的是

　 A．实验室用FeS与稀硫酸反应制H₂S气体：FeS+2H⁺== Fe²⁺+H₂S↑

　　 　B．用CaCO₃和盐酸反应制CO₂气体：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑++H₂O

　　 　C．在澄清石灰水中通入少量CO₂：Ca²⁺+2OH^-+CO₂==CaCO₃↓+H₂O

　 　　D．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)₃：Al³⁺+ 3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

9．下列说法错误的是

　　 A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构

　　 B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”

　　 C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程

D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO₂

8．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是

A. 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条　　　　　　 B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃

C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水　　 D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠

7．一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。现有三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂ 、 ②2FeCl₂+C1₂==2FeCl₃、 ③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O，若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是

　 A．C1₂　 　　　B．KMnO₄　 　　　C．FeCl₃　 　　　D．HCl

6．C1O₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C10₂：

下列说法中正确的是

　 　A．KClO₃在反应中是还原剂

B．1 mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

　 　C．在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂

　 　D．1 mol KClO₃参加反应有1 mol电子转移

5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是

　　A．MnO₂、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B．(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、NH₄C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

　 C．可以用BaCl₂溶液和稀硝酸检验Na₂SO₃ 是否变质

　 D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

4．下列说法错误的是

　 　A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子

　 　B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

　 　C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH

　　 D．用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物

3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的

　 A．电子总数　 　　B．质子总数　　 　C．分子总数　 　　D．质量

2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是

　 　A．金刚石属于金属单质　　 　　　B．制造过程中元素种类没有改变

　 C．CCl₄是一种化合物　　 　　　　D．这个反应是置换反应