25．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。求：

(1)NO的体积为多少？

(2)NO₂的体积为多少？

2005~2006学年上学期金山中学高一级期末考试

24．(10分)运用所学知识，解决以下问题。

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。

(2)已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是____________。

(4)装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。

(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

23.(10分)在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　；

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是　 　　　　　　　　　；

(3)碱石灰的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)试管中收集到的气体是　　 　　　，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行　　　　　 ，检验这一操作的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

22．(6分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

① A + H₂O → B + C　　 ② C + F → D　　　 ③ D + NaOHF + E + H₂O

写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂。

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　、氧化剂　　　　　　 、还原剂　　　　　　

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(5分)某混合物由NH₄Cl、SiO₂、Fe₂O₃三种物质组成，把这三种物质按下列列流程图进行分离：

(1)写出下列物质的化学式:

A：　　　　　 　B： 　　　　　　X： 　　　　　　　Y： 　　　　　　　

(2)反应条件①是 　　　　　　　　　　。

20．将过量的CO₂通入下列溶液中，最终能产生沉淀的是

A．硅酸钠溶液　　　　　　 B．澄清石灰水　　 　　　 C．氯化钡溶液　　　　　　 D．偏铝酸钠溶液

第二卷(非选择题，共40分)

19．铜跟1mol/L的稀硝酸反应，若c(NO₃^－)下降了0.2mol/L，则c(H⁺)下降

A．0.8mol/L　　　　　　　　 B．0.6mol/L　　　　　　　　 C．0.4mol/L　　　　　　　　 D．0.2mol/L

18．下列离子方程式，正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺ + 2OH^- +CO₂CaCO₃↓ + H₂O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO₃^2- + SiO₂SiO₃^2- + CO₂↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂ + 2OH^-SiO₃^2- + H₂O D．硅酸与烧碱溶液中和：H₂SiO₃ + 2OH^-SiO₃^2- + 2H₂O

17．下列混合气体通入水中后，有一种气体消失，一种气体体积增大的是

A．HCl和CO₂　　　　　　 B．O₂和F₂　　　　　　　　　 C．H₂和H₂S　　　　　　　 D．NO和NO₂

16．关于钠的说法中错误的是

A．金属钠有强还原性，钠离子有弱氧化性

B．钠可以把钛、铌、钽等金属从它们的化合物的水溶液中还原出来

C．钠与Cl₂反应，发出黄色火焰，并产生大量白雾

D．在自然界中，钠只能以化合态存在