5．室验室制取的氯气中混有氧化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是(　　 )

A．水　　　 B．NaOH溶液　 　　C．饱和食盐水　　 D．氨水

4．以下说法中错误的是(　　 )

A．Cl^－已达到8电子稳定结构，Cl^－显电性

B．Cl不显电性，性质很稳定

C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同

D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同

3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是(　　 )

A．KCl　　　 B．FeCl₂　　　　 C．FeCl₃ 　　　　　D．CuCl₂

2．下列物质中含有Cl^-的是(　　 )

A．液氯　　　 B．KClO₃　　　　 C．NaCl晶体 　　　D．氯水

1．下列说法正确的是(　　 )

A．Cl^－和Cl₂都是氯元素组成的

B．Cl₂有毒，Cl^－也有毒

C．Cl^－离子半径比Cl原子半径大

D．Cl₂和Cl原子都呈黄绿色

24．(12分)用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液500 mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。

(2)Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第2次实验样品中NaHCO₃的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)将FeSO₄·a (NH₄)₂SO₄·bH₂O晶体9.6 g与过量氯化钡溶液反应，生成11.417 g BaSO₄；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100 mL 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2 mol/L NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5 mL。则

(1)9.6 g晶体中SO₄^2－离子的物质的量是____________。

(2)晶体化学式中a、b的值是(均取整数)：a＝________；b＝________。

22．(8分)在右图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素的核电荷数均小于18。回答下列问题。

(说明：图中不含R的产物均已略去，反应②的产物之一是A)

(1)若A为一黄绿色的气体单质，则A为_______________。写出A与水反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)若A为气态酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况(只生成B、只生成C、同 时生成B和C)，则A的化学式为__________________________。写出由A转化只生成B以及由A转化只生成C的离子方程式_____________________________________________， __________________________________________________________________________。

21．(4分)一种无机高分子混凝剂可用于净水，它的化学式可表示为 [Al₂(OH)_nCl_m·YH₂O]，若式中的m用含n的式子表示，则m＝______，确定此关系式的依据是　　　 　　　_____。

20．(10分)在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：

(1)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目______________________________________。

(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_________________________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_______________。

(3)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈_____色。

(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是____________________________，反应的方程式___________________________________。

(5)如果浓硫酸的浓度为18 mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积　　　 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)100 mL。