1、(1997上海)某有机物的结构式如图，它在一定条件下右能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A　②③④　B　 ①③⑤⑥　C　 ①③④⑤　D　 ②③④⑤⑥

3．下列盛放试剂的方法正确的是…………………………………………………(　 D　 )

　　 A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

　　 B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

　　 C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

　　 D，氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

2．下列对溴化钠的描述中，正确的是　 …………………………………………(　 A　 )

　 A．是一种可溶于水的晶体，熔点较高　 B．跟AgNO₃ 溶液反应将生成白色沉淀

C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法

D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应

　　 解析：溴化钠是一种离子化合物，可溶于水，且熔点较高，其中Br^-可与Ag⁺结合生成浅黄色的溴化银沉淀，Br^-能被浓H₂SO₄氧化为单质的溴，所以常用浓H₃PO₄与溴化钠反应制取溴化氢；自然界中溴以化合态存在，用单质钠与单质溴反应制溴化钠的经济成本太高。

1． HBr和HI的稳定性，前后两个性质的大小关系　 …………………………(　 A　 )

　　 A．大于　　 B．等于　　 C．小于　　 D．不能肯定

　解析：由于Br₂的氧化性比I₂的氧化性强，更易与H₂结合，且生成物更稳定些。

6．工业上从海水中提取溴采用下列方法：

(1)向海水中加入氯水使NaBr氧化，反应方程式为　 2NaBr + Cl₂ ＝2NaCl + Br₂　 。

(2)向所得溶液中鼓入空气，将Br₂吹出用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃，反应方程式为　 3Br₂ + 3Na₂CO₃ = 5NaBr + NaBrO₃ 　+ 3CO₂↑　 。

(3)将(2)所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO₃转化成单质溴，反应方程式为　 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ ＝3Na₂SO₄ +3Br₂ +3H₂O　

(4)这样制得的溴分离出来后还含少量Cl₂ ，除去Cl₂的方法是　 向粗Br₂ 中加入适量的NaBr后再分离出Br₂　

　解析：从Br₂被纯碱溶液吸收生成NaBr和NaBrO₃可知，其中的化学反应可分解为：

　　 3Br₂ + 3H₂O ＝5HBr + HBrO₃

　　 2HBr + Na₂CO₃ ＝2NaBr + H₂O + CO₂↑

　　 2HBrO₃ + Na₂CO₃ = 2NaBrO₃ + H₂O +CO₂↑

　将这三个化学方程式结合便得(2)的答案，NaBr、NaBrO₃转化成Br₂ ，显然是BrO₃^-将Br^-氧化、Br^-将BrO₃^-还原。且溶液用硫酸酸化，生成物中必然有Na₂SO₄和H₂O，由此可推出(3)的答案。

高考真题

5．四个集气瓶里分别盛满了HCI、SO₂、CO₂和_O2，盖上玻璃片后，不许闻气味，若要准确鉴别出HCl气体，可采用的简单方法是 轻轻平移玻璃片，使集气瓶口开约1／3，观察现象，在集气瓶口上方形成白雾的气体是HCl气体　 。

　　 解析：四种气体中只有HCI能在空气中形成白雾。

4．在某强酸性溶液中加BaCl₂ 溶液，出现白色沉淀，则该溶液中 ……………(　 C　 )

　　 A．一定含有SO₄^2-　　　　　　　　　　　　 B．一定含有Ag⁺　

　　 C．一定含有SO₄^2-、Ag⁺中的一种或两种　　 D．一定含有SO₄^2-和Ag⁺

3．下列叙述正确的是………………………………………………………………(　 D　 )

　A．Cl₂有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂　 B．Fe与过量的碘反应，产物是FeI₃

　C．F₂通入饱和食盐水中可得到Cl₂ 、NaF　 D．AgX中，AgF可溶于水，且不易分解

2．下列粒子中，还原性最强的是…………………………………………………(　 A　 )

　　 A．I^-　　 D．F^-　　 C．CI　　 D．I

1．提取含杂质的碘，最常用的方法是……………………………………………(　 C　 )

　　 A．萃取　　 B．重结晶　　 C．升华　　 D．蒸馏