12．(15分)已知Cl₂在70ºC的NaCl水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO₃的物质的量为4：1。现有4.97gCl₂,将其通入足量70ºC的NaOH水溶液中，反应完全后得50ml溶液。

(1)写出Cl2在70ºC的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。

(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除水外)。

11．(15分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题　 (1)实验步骤为：

①　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　②

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④

⑤

(2)所需仪器为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？

①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：　　

10．(12分)在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I^－氧化，例如KIO₃(IO₃^－→I₂)、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2－→Cr³⁺)。请根据题目要求填空：

　 (1)写出在醋酸存在的条件下KIO₃溶液与KI溶液反应的离子方程式　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)在酸性条件下(足量)，各取1 L浓度为1 mol·L^－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO₃):n(H₂O₂):n(FeCl₃):n(K₂Cr₂O₇)

=　　　　　 :　　　　 :　　　　 :　　　　 .(要求写出最简比)

9．(10分)已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.

(1)写出该反应配平的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　 。

(3)阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)　　　　　　　　　 。

8．在密闭容器中，充入H₂O和H₂的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的2.5倍，此时测得容器内的压强为P₁；该容器是具有固定容积的容器，若在该容器中加入足量的Na₂O₂,并不断用电火花引燃容器内的气体直至反应完全，仍恢复至开始的温度，又测得容器内的压强为P₂，则P₁与P₂之间的关系正确的是　　　　

A.P₁=8P₂　　　　　　 B. P₁=4P₂ C. P₁=2P₂ D. P₁=P₂

　第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

6．V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S0₄^2－的物质的量浓度是(　 　)

A．mol/L　　　 B．mol/L　　　 C．mol/L　　 D．mol/L

7用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( 　　)

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出　　　　 B．样品中含有少量Na₂O杂质

C．容量瓶使用前未干燥　　　　　　　　　　 D．定容时仰视容量瓶刻度线

5．M(NO₃)₂加热分解化学方程式为：2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是( 　　)

A．64g/mol　　　 B．24g/mol　　　 C．65g/mol　　　 D．40g/mol

4．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( 　　　)

A．　 B． C． D．100VρM(MV+2240)

3．由CO、H₂和O₂组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H₂所占的体积分数为(　 　)

　　　 A．　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　 D．

2．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 ( 　　)

A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1N_A B．1mol白磷分子中所含共价键数为4N_A

C．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N_A D．0.1mol含个电子