6．①Al ₂O₃ +2NaOH===2NaAlO₂+H₂O　 ②NaAlO₂ + CO₂+2H₂O===NaHCO₃+Al(OH)₃↓

③2Al(OH)₃======= Al ₂O₃ + 3H₂O

5．见教材P62　

4．①Al ₂O₃ +2NaOH===2NaAlO₂+H₂O

　 ②NaHCO₃======Na₂CO₃+CO₂+H₂O

8．试设计一个实验证明Al₂O₃是两性氧化物。

　 答案：1．B　 2．BF；ACG；E　 3．C　

7．铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。

6．从铝土矿制备铝的工艺流程：

Al ₂O₃(含杂质)　　　　　 NaAlO₂　　　 Al(OH)₃　　　　 Al ₂O₃　　　　 Al

⑴请依次写反应的化学方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　 　　　　　　　　　　　　　　

⑵请写上述属①②的离子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶电解加入冰晶石的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5．铝元素占地壳的　　　 ，是地壳中含量最多的金属元素，主要以铝土矿(填写主要成份)　

　　　　　　　　　　 　，含少量 　　　　、　　　　　 杂质存在。

4．如何除去下列括号中的杂质

　 ①MgO(Al₂O₃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ②Na₂CO₃(NaHCO₃) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．熔融烧碱样品应使用下列器皿( 　　)

A．石英坩埚　　　 B．普通玻璃坩埚　　 C．生铁坩埚　　　　 D．瓷坩埚

2．下列属于碱性氧化物的是(　 )属于酸性氧化物的是(　　 )

属于两性氧化物的是(　　 )

　 A．CO₂ B．Fe₂O₃ C．SiO₂　 D．CO　 E．Al₂O₃　 F．MgO　 G.Mn₂O₇