25. 下图是制取无水氯化铜的实验装置图，将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶中，请回答下列问题：

⑴烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵B瓶中的溶液是___________，其作用是________________；C瓶中的溶液是_________，其作用是____________________。

⑶玻璃管D中发生反应的化学方程式为______________________，现象是_____　　　　　　　　　　　　　　　 _　 ____。

⑷干燥管E中盛有碱石灰，其作用是_________________________________。

⑸开始实验时，应先点燃_______处的酒精灯。

24.有H₂和Cl₂的混合气体100 mL(标准状况)。其中一种气体的体积为45mL,另一种气体的体积为55mL。光照使两种气体发生反应，反应后恢复到标准状况，气体体积为______mL。为了证明反应后的气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：

⑴ 剩余有________mL气体，证明有______剩余，理由是__________________________；

⑵溶液有________性质，证明有__________剩余，理由是__________________________。

23.溴水和稀碘水均呈黄色，若用物理方法鉴别，操作步骤、现象和相应的结论是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

______________________________________________________________；

若用化学方法鉴别，则操作步骤、现象和相应的结论是_________________________________________________________________________________________________________。

22.除去KCl溶液中少量的KI，加入的试剂为______,化学方程式为__________________　离子方程式为____________________.

21.现有KBr、AgNO₃、CuCl₂、NaOH四种溶液，置于A、B、C、D四支试管中，进行下列实验：

　⑴把A和B中的溶液混合，产生蓝色沉淀

　⑵把A和D中的溶液混合，产生白色沉淀

　⑶把C和D中的溶液混合，产生浅黄色沉淀

　由上述现象判断A、B、C、D四支试管中盛放的溶液分别是________，_________，________，_________。有关的离子方程式___________________________________，____________________________，________________________________。

20.(　 )实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气时，有14.6 g HCl被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是

　A.14.3g　　　 　B.25.4g　　　 C. 28.6g　　　 　D.50.8g

19.(　 )氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体

ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。例如：

ICl + H₂O == HCl + HIO，2Zn + 2ICl == ZnCl₂ + ZnI₂ ,下列叙述正确的是

　A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

　B.在H₂O跟ICl的反应中, ICl是氧化剂H₂O是还原剂

　C.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl₂既是氧化产物又是还原产物

　D.在H₂O跟ICl的反应中, ICl既是氧化剂又是还原剂

18.(　 )下列物质可用溴水鉴别的是

　A. 汽油、四氯化碳和水　　　 　　　　B. 氯化钠、溴化钠、碘化钾

　C. 硝酸银、氢氧化钠和碘化钠　　　　 D. HCl、HBr、HI

17.(　 )下列离子方程式正确的是

　A.碘化钾溶液跟适量溴水反应：I^-+ Br₂ == Br^-+ I₂

　B.氯气与水的反应：Cl₂+ H₂O == Cl^- + ClO^- + 2H⁺

　C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO₂ + 4H⁺ +2Cl^-== Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2H₂O

　D. Cl₂与氢氧化钠溶液的反应：Cl₂+ 2 OH^-== Cl^-+ ClO^-+ H₂O

16.(　 )已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→Cl^-；HNO₂→NO。如果分别用等物质

的量的这些物质氧化足量的KI，得到碘最多的是

A. Fe³⁺　　　 　B. MnO₄^-　　　　 　C. Cl₂　　　　 　D. HNO₂