4、在下列反应中，CO₂作为氧化剂的反应是(　　 )

A．CaCO₃+CO₂+H₂O==Ca(HCO₃)₂　 　B。CO₂+C===2CO

C．2Fe₂O₃+3C===4Fe+3CO₂↑　　 　　　D。Cu₂(OH)₂CO₃===2CuO+CO₂↑+H₂O

3、下列反应属于氧化-还原反应的是(　　 )

A．CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O　　　　　 B．Cu(OH)₂==CuO+H₂O

C．6HCl+Fe₂O₃==2FeCl₃+3H₂O　　　　　　　　 D．NH₄NO₃==N₂O↑+2H₂O

2、下列微粒中，只有还原性的是(　　 )

A．Cl^- 　　　　B。Cl　 　　　　C。H⁺　 　　　　D。H2O

1、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是(　　 )

A．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。B。氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．氧化剂化合价升高，还原剂化合价降低。　　 D。氧化剂得到电子，还原剂失去电子

37、将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50%，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克?

36、有一表面被氧化成氧化钠的金属样品5.22 g，投入到100 g水中，产生氢气0.2 g.

求：

(1)此样品中钠的纯度？

(2)所得溶液溶质的质量分数？

35、用如图所示装置测定某碱金属的相对原子量，仪器本身连同水及干燥管内的无水CaCl₂的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞住瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是_______，若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量__________(大、小、相等)。

34、钠与水反应的离子方程式为_______________________________。

33、一小块金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，①钠______(浮、沉)在水面______(上、下)，说明______________；②此时钠呈______态，说明_____________，③发出________响声，钠　　　 (静止不动、四处游动)，说明______________________，④溶液中有__　 ____产生。⑤以上反应的化学方程式为_______________________。

32、碱金属包括___________________________________等元素(填名称和元素符号)，它们的最外层有______个电子，在反应中容易_______电子，因此是非常活泼的金属；由于它们的氧化物的水化物都是__________________，所以统称为____________。