25、将质量为m₁的NaHCO₃固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m₂ 。

(1)生成的Na₂CO₃的质量为　　　　　　　　　 。

(2)当剩余固体的质量为　　　　　　　　 时，可以判定NaHCO₃已完全分解。

24、现有下列3个氧化还原反应：

2 FeCl₃ + 2 KI = 2 FeCl₂ + 2 KCl + I₂　　　　 2 FeCl₂ + Cl₂ = 2 FeCl₃　

2 KMnO₄ + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

(1)若某溶液中有Fe²⁺、I ^- 和Cl ^- 共存，要除去I ^- 而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物中的试剂是　　　　　　 。

(2)在强酸性溶液中，将MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I ^- 四种离子的溶液混在一起，充分反应后：

① 若溶液中有I ^- 剩余，则溶液中一定无　　　　　　　　 。

② 若溶液中有MnO₄^- 剩余，则溶液中一定无　　　　　　　　　 。

23、已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解：3Cu + 8 HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

(1)请将上述反应改写成离子方程式(并标明电子转移方向和数目)：

(2)上述反应中，HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　 。

21、3 mol离子恰好将2mol离子还原，则X元素在还原产物中的化合价为　　　　 。

_{22、在中，为　　　　 。}

20、在反应8NH₃ + 3Cl₂== 6NH₄Cl + N₂中, 若有2molNH₃被氧化，则(　　 )

A、生成1molN₂ 　　　　　B、有4molNH₃ 参加反应

C、3 mol氯原子被还原D、3molCl₂被氧化

19、将4.6g Na 投入足量的水中得到200mL 溶液，该溶液的物质的量浓度是(　　 )

A、0.1 mol/L 　　B、0.2 mol/L　　 　C、1 mol/L　　　 D、2 mol/L

18、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为

IBr + H₂O = HBr + HIO

下列有关IBr的叙述不正确的是(　　　 )

　 　　A、IBr是共价合物　　 B、在化学反应中，IBr可做氧化剂

　 　　　C、IBr跟水反应时既不是氧化剂也不是还原剂

　 　　D、IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和水

17、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是(　　　 )

A．NaCl 　B．NaCl、NaBr、NaI 　C．NaBr、NaI 　D．NaCl、I₂

16、将碘和食盐分离开的最好的方法是(　　　 )

A．升华　　 B．筛选　　C．结晶　　 D．过滤

15、已知氧化物有普通氧化物，如Na₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三种均能与水或CO₂反应产生O₂。如右图所示，现已用平底烧瓶收集得到CO₂ ，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，打开塞子迅速往瓶里加入下列某物质，并立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。则该物质是

A. Na₂CO₃　　　 B. Na₂O₂　　　　 C. KO₂ 　　　D. RbO₃