题目列表(包括答案和解析)

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4、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性,且酸性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是

A、ABCDE    B、CDABE    C、BADCE   D、ECDBA 5、在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是

A、Na+、Al3+、NO3、Cl       B、Na+、HCO3、K+、NO3

C、Fe3+、K+、SO42、Cl       D、K+、Na+、Cl、SiO32

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3、由每两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,当X的原子序数为m时,Y的原子序数可能为:①m+4 ②m-8 ③m+2 ④m-6 ⑤m-14 ⑥m+12,其中正确的组合是

A、只有①②③  B、只有①④⑤⑥   C、只有①③④⑤⑥    D、①②③④⑤⑥

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2、已知下列反应:Cu+X2==CuX2  2Cu+Y==Cu2Y  2KX+Z2==2KZ+X2  X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中,Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序正确的是

A、HXO4>H2YO4>HZO4     B、HZO4>HXO4>H2YO4

C、HZO4>H2YO4>HXO4     D、H2YO4>HZO4>HXO4

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1、相同状况下,等体积的N17O和14CO分子中所含中子总数

A、前者大  B、后者大  C、相等    D、不能确定

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1.19 g·cm-3的盐酸。求盐酸中HCl的质量分数和盐酸的物质的量浓度。

高一化学月考试卷

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18、在标准状况下,1体积水溶解500体积HCl气体,得到密度为

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17、现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题:

(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有        (填代号)。

(2)经计算,需浓H2SO4的体积为       。现有①10 mL  ②50 mL

 ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是     

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷至室温,随后全部转移到____       mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒      。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤      2-3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,_____容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度      处。改用      滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的       。最后____________。  

(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:

错误的是        ,能引起误差偏高的有       (填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4

④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时,俯视标线

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16、(4分)W g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O),溶于V mL水中,测得所得溶液的密度为dg·mL1,则溶液溶质的质量分数为     ,溶液中溶质的物质的量浓度为      _________________

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15、(4分)在V L Al2(SO4)3溶液中,测得含Al3+的质量为a g,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为      ,SO42的物质的量浓度为    

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14、(6分)对于SO2和O2

   (1)在相同条件下,等物质的量的SO2和O2,他们的体积比为    ,所含分子个数比为    ,所含原子的个数比为    

  (2)分子数相等的SO2和O2,二者的物质的量之比为    ,他们的体积比为     (一定或不一定),他们的质量比为     

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