5．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　 A．Mg²⁺　　　 　　　 B．Al³⁺　　　　 　　 C．Be²⁺　　　　 　　　　　　 D．H⁺

4．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．原子核内含有4个质子　 B．和互为同位素　　

C．原子核内含有3个中子　 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

3．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素²⁸Mg，该同位素的原子核内的中子数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．12 　　　　　　　　　　　　　　　 B．14　　　　　　　　　　　　　　 C．16　　 　　　　　　　　　　　 D．18

2．下列属于同位素的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．O₂、O₃　 　　　　　　　　 B．Na₂O、Na₂O₂ C．、　 　　　　 D．H、D、T

1．用现代物质结构学说表明原子结构模型的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．道尔顿原子模型　　 B．卢瑟福原子模型　　　　 C．玻尔原子模型　　　 D．电子云模型　

30、下图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图。

试回答：

⑴①中的实验现象为：　　　　　　　　 ，此实验证明SO₂是　　　　 氧化物；

⑵②中的品红试液　　　　　 ，证明SO₂有　　　　　 性；

⑶③中的实验现象为　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；证明SO₂有　　　　　 性；

⑷.④的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。

回答下列问题：

(1)写出元素符号A____，B____，C____，D____。

(2)写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式________，电子式_____，它是由____性键(极性、非极性)结合的__________性分子，分子具有______空间结构。

(3)写出B、D在高温下形成的化合物的电子式_________，判断其中的化学键的类型________。

(4)写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_________。

28、36g水和18g重水(D₂O)，含有氧原子个数比　　　　　　　 ；含中子个数比为　　　　　　　 ；它们与足量金属钠反应，在同温同压下生成氢气的质量比为　　　　　　 。

27、正常雨水的pH约为______，当雨水中溶有______等气体时，雨水的pH______，称为______。

26、根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是

A、FeS和稀H₂SO₄

B、Na₂SO₃固体和浓H₂SO₄

C、大理石和稀HCl

D、MnO₂和浓HCl