2、(94)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为: 2Ag+ Zn(OH)₂ 　Ag₂O + Zn+H₂O，在此电池放电时,负极上发生反应的物质是

A　 Ag　　 　 　　B　 Zn(OH)₂ 　　　C　 Ag₂O　 　　 D Zn

1、(92)下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A 在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B 同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强

C 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D 将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极

23．(8分)有相对原子质量均大于10的A、B二种元素，能形成二种化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y混合气的密度是相同条件下H₂的18.5倍，其中X和Y的质量比为3∶4.4，经测定X 的组成为AB，Y的组成为A₂B，试计算回答：(要计算过程)

　　 (1) A、B二元素的名称：A_______，B_______；

22．(6分)某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子。

　 (1)该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。

　 (2)原子核内有________个质子，________个中子。

21．(9分)A、B、C、D、E 五种元素，已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。

②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。

③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂．

④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB₂．D在DB₂中的含量为50%．根据以上情况回答：

(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素名称)；

(2)E的原子结构示意图________，C的离子结构示意图________；

(3)F和AB₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB₂，每个AB₂分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。

19．(8分)A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

　 (1)B元素的原子结构示意图为________________。

　 (2)A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是___________，该化合物在

　　　 无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。

18．(6分)下列各题中的物质均由核电荷数为1-10的元素组成。请填写化学式：

　　 (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是__________；

　　 (2)1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是______；

　　 (3)1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子是_______；

　　 (4)由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是________；

　　 (5)由两个原子核10个电子结合成的分子是________，由5个原子核10个电子结合成的分子是________。

17．(7分)用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。

(1)原子种类由________决定。　　 (2)元素种类由________决定。

(3)相对原子质量由_______决定。 (4)元素的原子半径由_______决定。

(5)元素的化合价主要由____ 决定。(6)元素的化学性质主要由_____决定。

(7)核电荷数由________决定。

16．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有 H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界中的水分子一共有　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　　　　 A．6种　　　 　　　　　　　　　 B．9种　 　　　　　　　　　　 C．12种　　 　　　　　　　　　 D．18种