3．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( ) A．BaCl2溶液中滴入稀H2SO4 B．盐酸和氧化镁 C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原氧化铜——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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3．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(　　 )

A．BaCl₂溶液中滴入稀H₂SO₄

B．盐酸和氧化镁

C．铁片放入CuSO₄溶液中

D．氢气还原氧化铜

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2．下列四种物质的溶液中，所含微粒种类最多的是(　　 )

A．盐酸　　　　 B．硫酸

C．氢氧化钡　　 D．醋酸

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1．在氧化还原反应中，下列说法正确的是(　　 )

A．失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物

D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，表现氧化性

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24．(6分)在标准状况下，将224 L气体溶于635 mL()的水中，所得盐酸的密度为1.20，试求：(1)该盐酸的物质的量浓度

(2)标准状况下，取这种盐酸100 mL与足量的溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？

解：

重庆市垫江师范2005-2006学年度上学期期中考试

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23、(4分)49 g硫酸的物质的量为________mol，若在水中完全电离可产生________mol ，________mol ．若有一定量的硫酸完全电离产生个，此硫酸的质量为________g．

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22、Ⅰ、(8分)用浓H₂SO₄(质量分数为98%、密度为1.8g/cm³)配制500mL3.6mol/L的稀H₂SO₄，回答下列问题：

(1)该实验中所用的实验仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒以外，还需要的仪器有_______________。

(2)该实验中的部分操作如下：

A、用量筒量取一定量浓H₂SO₄　　　　

B、将所取的浓H₂SO₄注入烧杯中，并加入适量水溶解

C、将溶解后的硫酸沿玻璃棒立即转入500mL容量瓶中

D、洗涤烧杯2-3次，并把洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶中

所取浓H₂SO₄的体积为______________________mL;

上述操作有明显错误的有(填字母编号)___________________________。

(3)下列操作会使所配H₂SO₄溶液浓度偏低的有___________。

A、所用容量瓶底部有少量蒸馏水 B、定容时俯视刻度线

C、定容时仰视刻度线 D、洗涤烧杯的溶液没有转入容量瓶中

II(6分)在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，并将A、B、C按图2-3所示连接。打开活塞(1)(3)时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞(1)(2)时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞(1)时，A中反应可自行停止。

(1)装置B的淡黄色粉末是：_____，干燥管 C中的白色固体应为_____；

(2)A中发生的化学反应方程式___________________________

(3)B中发生的化学反应方程式___________________________

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19 A.(3分)现有以下物质：①氮气　 ②液态CO₂③氯化氢气体　 ④铜片　 ⑤硫酸钡晶体　 ⑥蔗糖　 ⑦酒精　 ⑧熔化的KNO₃　 ⑨NaOH溶液,　请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是　　　　　　　　，。

(2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　，

(3)以上物质属于非电解质的是　　　　　　。

B、(3分) 在进行有关燃料充分燃烧的条件讨论时，有两种意见：甲同学认为：空气越多越好，乙同学认识：空气足量即可．你认为上述哪一位同学的意见是不正确的？理由是什么？答__________　， ______________________________________

C、(4分)用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：

3FeO　 +　 10HNO₃　 ==　 3Fe(NO₃)₃+　 NO↑　 +　 5H₂O．

20．A(1分)写出符合离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓的一个化学方程式是　　　　　　。

B.(3分)下图表示的是往某溶液中

滴入稀盐酸产生CO₂的过程。

(1)写出点以前发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出点到点发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若某溶液中含，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于　　　 (用表示)。

21(8分)碱金属元素的原子最外电子层均有________个电子，在化学反应中容易________电子，形成________离子．它们的单质都有________性．随着核电荷数增加，碱金属原子的电子层数依次________，原子半径依次________，原子核对外层电子的引力逐渐________，所以它们的金属性________．若以R代表碱金属元素，则其氢氧化物的通式为___________________，在水溶液中显碱性。含有两个电子层的碱金属是____，通常保存在_________中；由于钠___________________________________，因此钠通常保存在____________中。

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18、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N_A为阿伏加德罗常数)

A．　B．　　　C．　　　D．