6、(　 )下列关于氯水的叙述，正确的是

A、新制的氯水中只含Cl₂和H₂O

B、新制的氯水可使兰色的石蕊试纸先变红后褪色

C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

D、氯水放置数天后酸性将增强

5、(　 )设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

　　　　　　　 A、标准状况下，5.6 L氧气含有n个O₂，则N_A为4n

B、常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N_A

C、常温下，1 mol氯气与足量的烧碱反应，转移的电子数为2 N_A

D、18 g水中所含的电子数为8 N_A

4、(　 )下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是：(1)O₂(2)CO₂(3)Cl₂(4)NH₃

A、只有(4)　 B、(1)和(4)　 C、(3)和(4)　 D、(1)(2)(4)

3、(　 )下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又

有非氧化还原反应发生的是：

　　　　　　　 A、苛性钠溶液　　 B、漂白粉　 C、碳酸钠　 　 D、稀硫酸

2、(　 )不能通过单质直接化合得到的是：

　　　　　　　 A、FeCl₃ B、Na₂S　　　　 C、FeCl₂ 　　 D、NaCl

1、(　 )下列物质为纯净物的是：

　　　　　　　 A、液氯　 　　 B、纯净的盐酸　　 C、浓硫酸　　 D、漂白粉

28．取6.60克NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃经充分反应排出气体，冷却后称得固体质量为5.30克，计算原混合物中Na₂O₂的质量分数。

27． Na₂CO₃和NaHCO₃混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50克稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求①混合物中Na₂CO₃与NaHCO₃各多少克？②所用稀盐酸的溶质质量分数。③所得溶液溶质质量分数。

25.工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如下图的装置：

操作程序是：1.准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m₁g)，再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2.组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3.打开d，慢慢鼓入空气10min；4.再称干燥管的总质量为m₂g。

①必须鼓入空气的理由是______________________________。

②不设置装置C将使测定结果______(填偏大、偏小或不变)，原因是____________________________。

③不设置b 将使测定结果______(填偏大、偏小或不变)，原因是_____________________________。

④Na₂CO₃质量分数的计算式为__________________________。

24．按要求写出下列反应的方程式，是氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目。

①Na与FeCl₃溶液反应：(写化学方程式)

②Na₂O₂与CO₂反应(写化学方程式)

③Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液(写离子方程式)

④Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液(适量和过量)(写离子方程式)