15. (7分)某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O₂ 、H₂O₂(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

(1)　　　 验证甲是否正确的方法是_________________________

(2)　　　 验证乙是否正确的方法是_________________________

14. (5 分)进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的(　　　 )放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰(　　　　 )的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用(　　　　 )洗净(　　　　　 )，在火焰上灼烧到(　　　　 )为止。

13.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是(　　　 )

X　　　　　　 Y　　　　　　 Z

A．　 FeCl₂溶液　　 FeCl₃ 　　　KSCN溶液

B．　 Fe粉　　　　　 A1粉　　 NaOH溶液

C．　 Fe₂(SO₄)₃溶液　 FeS0₄　　　 C1₂

D．　 FeCl₂溶液　　 CuCl₂　　　 Fe粉

12.足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是(　　　 )

A．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃ 　　．

B．等物质的量的Mg和CaCO₃

C．等质量的Na和Mg

D．等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃

11.将5 g某金属加入到100　 mL 2 mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。该金属可能是(　　　 )

A．Al　　　　 B．Zn　　

C．Fe　　　　 D．Mg

10．合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是　　 (　　 )

A．生铁　　　 B．纯铁　　

C．碳　　　　 D．无法确定

9.用来检验Fe³⁺是否存在的最佳试剂是(　　　 )

A．H₂S　　　　 B．NaOH

C．Na₂CO₃　　 D．KSCN　

8.决定金属性强弱的是(　　　 )

A．1个金属原子失去电子的多少

B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少

C．1 mol金属失去电子的多少

D．金属原子失去电子的难易程度

7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(　　　 )

A．将钠投入到足量水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

C．将钠放入足量稀硫酸中

D．将钠放入足量稀盐酸中

6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是(　　　 )

A．氧化物　　 B．硫酸盐

C．氯化物　　 D．碳酸盐