题目列表(包括答案和解析)

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32、用含FeS275%的硫铁矿制取硫酸,若反应过程中损失5%的硫,求制取1000kg98%的浓硫酸需这种硫铁矿多少kg。(要求写出所有反应的化学方程式)

[答案]

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31、下图是实验室中某学生设计用来制取干燥纯净氯气的装置,由于有错误而不能在D集气瓶中收集到氯气。请指出装置中的错误,加以改正,并回答下列问题:(A中试剂为二氧化锰和稀盐酸,B中为食盐饱和溶液,C中为浓硫酸)

(1)装置中的错误并改正:



         

         

ƒ

          

          

 

         

(2)写出A中反应的化学方程式          ,此反应中氧化剂是    ,被氧化的元素是       

(3)B瓶中盛饱和食盐水的目的是         

(4)C瓶中盛浓硫酸的作用是         ,利用浓硫酸的     性。

(5)若在D瓶中放有湿润的淀粉KI试纸,现象是        ,反应方程式为   

        

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30、将Na2S、Na2SO3、Na2SO4按一定比例混合配成溶液,做如下实验:

(1)混合溶液与过量的某无氧酸甲反应,得浅黄色沉淀A和无色溶液B;

(2)无色溶液B与某硝酸盐溶液乙反应,得白色沉淀C和溶液D;

(3)在溶液D中加入某硝酸盐溶液丙,得黄色沉淀E,再加入少量稀硝酸,E不溶解。

写出下列物质的化学式:甲:   乙:   A:     C:    E:  

写出以上三步实验中反应的离子方程式:

(1)         (2)        (3)       

 

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29、写出或配平下列化学方程式:

(1)铜片浓硫酸共热          

(2)    K2Cr2O7 +    HCl =    + KCl +    CrCl3 +    Cl2­+   H2O

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28、某溶液中含有Na2SO4、Na2CO3、NaOH、NaCl四种溶质,如果只允许取一次该溶液,分别将这四种物质电离出的检验出来(允许使用必要的实验操作如过滤),那么应:

(1)先检验       ,加入试剂为      

(2)然后检验       ,加入试剂为      

(3)再检验       ,加入试剂为        

(4)最后检验        ,加入试剂为        

 

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27、实验室中常用36.5%的浓盐酸,密度为1.2g/cm3,其物质的量浓度为    mol/L,现要配制3mol/L的稀盐酸100mL,需这种浓盐酸    mL。从所配好的稀盐酸100mL中取出15mL,加入2mol/L的NaOH溶液    mL,才能恰好中和。

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26、有一瓶无色气体,可能含有CO2、H2S、HCl、SO2和HBr中的一种或几种,现实验如下:

    (1)加入适量氯水,振荡、静置得无色透明溶液,然后分为两份;

    (2)向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀物,另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也产生白色沉淀物。由此可得出正确的推论是

    A.可能含有HBr和CO2                       B.一定有HCl和SO2

     C.一定无H2S和CO2                     D.一定无HBr和H2S

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24、在质量为Gg的坩埚中,放入BaCl2·nH2O晶体后称重为W1g。加热使结晶水全部失去,冷却后,称得剩余物与坩埚的质量为W2g。则n值为

    A.                B.          C.                 D.

25、在反应中,当有11mol电子转移时,反应前后固体物质减少的质量为

    A.160g       B.80g        C.128g           D.40g

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23、VL硫酸铁溶液中含Fe3+ag,则溶液中物质的量浓度为

    A.            B.   

    C.           D.

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22、既能使品红溶液褪色,又能使溴水褪色的是

    A.SO2          B.H2S        C.Cl2            D.HI

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