5．你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的心的质量相同，则两份铝粉的质量比为　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．1：1　　 B．1：2　　 C．2：1　　 D．3：2

4．用铝热法还原下无氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是　　　　　　 (　　 )

A．MnO₂　 B．WO₃　 C．Cr₂O₃　 D．Co₃O₄

3．(06高考江苏)将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为(　　 )

A．HNO₃溶液　　　 B．Ba(OH)₂溶液　　　 C．H₂SO₄溶液　　　 D．HCl溶液

2．(04年江苏考)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为　　　 (　　 )

　 A．1:1　　　　　　 　 B．2:1　　　　　 　 C．3:1　　　　　　 D．1:3

1．下列物质属于纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．铝热剂　　 B．铝土矿　　 C．铝合金　 D．明矾

20、A、B两种单质，常温下均为固体。在元素周期表中A、B两种元素同周期且原子半径A＞B。分别取三份完全相同的质量均为1.520g的A、B混合物粉末进行如下实验。

①向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应，放出0.896L气体(标准状况下)，还余下0.560g残渣。

②向第二份试样中加入过量的NaOH溶液，充分反应，放出0.896L气体(标准状况下，下同)，还余下0.960g残渣。

③将第三份试样隔绝空气强热后，恰好完全反应生成一种A₂B型固体，冷却后，在隔绝空气情况下加入足量稀盐酸，该固体全部溶解，产生气态氢化物BH₄xL(标准状况)。

(1)A是　 　　　　　(写出元素符号，不必写出计算过程)

(2)写出实验③的有关化学方程式：

19、(6分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

(1)在硅的微观结构中，每个硅原子都和其它4个硅原子相连形成空间网状结构(与金刚石的结构相同)，则晶体硅中硅原子数与共价键的数目之比为　　　　　　　　　　 。　

(2)已知Si和SiC的微观结构相似，原子之间全部以共价键相连，则这两种物质的熔点高低为：SiC　 　　　Si；(填“＞”或“＜”＝)

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)

该反应的反应热△H = 　　　　　　　kJ/mol。

18、(6分)某原电池的两个电极都是惰性电极，电解质溶液为稀H₂SO₄，分别向负极通入H₂S，向正极通入Cl₂，电池总反应为H₂S+Cl₂=S+2HCl。

试完成下列问题：

①正极反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

②负极反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

③电解质溶液pH的变化　　　　 。(填“增大”“减小”或“不变”)

17、(14分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

　 (1)写出元素符号：W为　　　　　　 ，X为　　　　　　 ，Y为　　　　　 ， Z为　 　　　　　　。

　 (2)W ₂Z的电子式为　　　　　　 。

　 (3)由Y、X、W组成的物质中含有　　　　　　 键和　　　　　 键。

16、(6分)碳的稳定的氧化物除CO、CO₂外，还有C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等低氧化物，其中C₃O₂是一种在常温下有恶臭的气体,其分子中的每个原子都满足最外层8电子结构。

(1)C₃O₂分子的电子式为 　　　　　　　　　，分子空间构型为 　　　　　　　　型；

(2)在C₃O₂、C₄O₃、C₅O₂、C₁₂O₉等碳的氧化物中，若有分子空间构型与C₃O₂相同的，最可能是 　　　　　　　。