24、(9分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)6.50g锌的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积

23、(2分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色Fe³⁺。这个变色的过程中的Fe²⁺被　　　　　 　__________(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：　　　　 。

　　 A、氧化性　 B、还原性　　 C、酸性　　 D、碱性

22、(8分)写出下列反应的离子方程式：

(1)MgSO₄(aq)与Ba(OH)₂(aq)反应

(2)Fe(OH)₃溶于稀硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)CO₂通入澄清的石灰水

(4)K₂CO₃(aq)与AgNO₃(aq)反应

21、(12分)现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊。

(1)A、B、C、D的分子式分别为：

A__________　 B_________　 C___________　 D_________。

(2)写出下列各反应的化学方程式：

A与B_______________________________________________

B与水_______________________________________________

B与NaOH溶液______________________________________　　　　　　　　　　

C与澄清石灰水_______________________________________

20、(4分)17克NH₃共有_____________mol原子，0.1molH₂S共有___________个氢原子；同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为__________________；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为_______________。

19、(11分)某同学欲用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄

(1)填写下列操作步骤：

①所需浓H₂SO₄的体积为　　　　　　　　　　 　

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　　　 mL量筒量取。

③将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的　　　　　 里，并不断搅拌，目的是 　　　　　　　　　　　。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入　　　　　　　 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度　　　　　　　　　　 处，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

(2)请指出上述操作中一处明显错误：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)误差分析：(填偏高、偏低、无影响)

操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将　　　　 ；

若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将　　　　 ；

操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将　　　　 。

18、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是　 　(　 )

A、作还原剂　　　　　　　　　　　　　 B、作氧化剂

C、既作氧化剂又作还原剂　　　　　　　 D、既不作氧化剂又不作还原剂

考号__________________班级_________　 姓名____________得分____________

Ⅱ卷(共46分)

17．下列反应中氯元素被氧化的是(　　 )

A．5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

B．Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl +CO₂↑+H₂O

C．MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

D．2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

16．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中合理的是　　 (　　 )

　 A．二氧化碳、一氧化碳、甲烷(新制的澄清石灰水)

　 B．氧气、氢气、氮气(炽热的氧化铜粉末)

　 C．氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)

　 D．硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

　　 A、100mL 0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-个数为0.1N_A

　　 B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数为4N_A

　　 C、2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3N_A

　 　D、12.4g白磷(分子式为P₄)中含有磷原子数为0.4N_A