20．(9分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如下图所示，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

⑴臭氧与氧气的关系是：　 　同素异形体　 。(2分)

⑵写出下列分子与O₃分子的结构最相似的是： 　C　 。(2分)　　　　　　

A．H₂O　　 B．CO₂　 C．SO₂　 D．BeCl₂

⑶分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对

电子，那么O₃分子有　 5 　对孤对电子。 (1分) ⑷

⑷O₃分子是否为极性分子　　　　 (填“是”或“否”)。

⑸O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应 否 　(若否，请回答A小题；若是，请回答B小题)A．O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：

19. (12分) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

⑴A的元素符号为： O 　　；D的原子结构示意图是：Cl的原子结构示意图；

⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) S^2－ > O^2－ >。。

⑶A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、CD₂、D₂A、DA₂中各原子都满足最外层8电子结构的是 　NaO　 SCl　 ClO　 　　　(填写具体的化学式 )。(

⑷CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是：SO+ClO = 2HCl +HSO2分)。

18. 两份质量均为1克的硫粉,分别使之与足量的H₂和O₂完全反应,将产生的含硫化合物混合,最终可得硫粉　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 2g　　　 　　　B. 1.5g　　　 　　　C. 1g　　　 　　　　　D. 0.5g

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第Ⅱ卷　 非选择题 (56分)

17．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．二氧化硫与水反应：SO₂ + H₂O === 2H⁺+SO₃^2－

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺ === CO₂↑+ H₂O

C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺ === Fe²⁺+H₂ ↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + SO₄^2－== BaSO₄↓

16. 检验二氧化硫气体中有无二氧化碳气体，应采取的方法是

A．通过澄清石灰水　　　　 B．先通过足量小苏打溶液，再通过石灰水

C．通过品红溶液　　　　　 D．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

15. 对以下事实解释错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与

C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸根本就不会反应

D．反应CuSO₄+H₂S==CuS↓+H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

14．用mgCu与足量的浓硫酸共热，当反应完毕后，生成VL的二氧化硫，则被还原的硫酸

A．m/64 mol　　　　 B．V/11.2 mol　　 C．V/22.4 mol　　 D．49V/5.6 mol

13. 有关过氧化氢(H₂O₂)的下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　

A. H₂O₂的沸点比水高，但受热容易分解

B. H₂O₂中的氧元素为－1价，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性

D. H₂O₂的电子式是：H⁺［:O:O:]^2－H⁺

12.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是　　　　　　　 　　

A. Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　　　　　 B. Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C. Na⁺、H⁺、Cl^－、HCO₃^－　　　　　　　　　 D. 　K⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、OH^－

11. 下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是　　 　　　　　

A. 原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素

B. 原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素

C. 原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素

D. 最外层电子数为1的元素