4．下列说法正确的是(　 )

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。

C．所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子。

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。

3．下列分子结构中，原子的最外层电子数不可能都满足8电子稳定结构的是(　 )

2．电子总数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子中不属于等电子体的是(　 )

1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(　 )

15．某元素同位素X的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL，才

能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子，求：

⑴计算X的质量数是多少？⑵指出X在周期表中的位置(周期、族)。

14．(10分)A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和B都是由单原子形成的阴离子，A离子半径大于B离子；C、E为双原子分子，E具有强氧化性，

D为三原子分子的气态氢化物具有较强的还原性。请回答：

用化学符号表示上述5种微粒：A　 　　，B　 　　　　，C 　　　　，D 　　　　，E　　 　　　。

13．(14分)

(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，据此推断：

① A和B所属周期数之差为___________________________________,

② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)

　 (2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

12．(14分)下表是元素周期表的一部分。

周期 　 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

(1)表中元素⑩的氢化物的名称为　　　　　 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　　　　 (填强或弱)

(2)某元素原子的次外层电子数比最外层电子数少3，则该元素的元素符号是　　　 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　　 。

(3)在以上10种元素中一般没有正化合价的元素编号是　　　　　　　　　

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是　　　　　　 (填元素符号)

11．(10分)填写下列空白：

(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号： 　　　　 。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 　　　　　 族。

(3)周期表中最活泼非金属元素位于第 　　　　　纵行。

(4)所含元素为18种的周期是第 　　　　、 　　　　周期。

(5)由H、D、T和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O共可以组成_______________种水分子

10．已知反应KClO₃+6HCl＝KCl+3C1₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷C1作用，则下列说法正确的是

　　 A．生成的氯气式量约为73.3　　 　　　　　　 B．KCl中只含有³⁵C1

　　 C．KCl中既有³⁵Cl，又含³⁷C1　 　　　　　 D．该反应中转移电子数为6