题目列表(包括答案和解析)

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4、(2000全国)下列关于稀有气体的叙述不正确的是

 A.原子的最外电子层都有8个电子

 B.其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布

 C.化学性质非常不活泼

 D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

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3、(2000春京)已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是

    A. 砷元素的最高化合价为+3           B. 砷元素是第四周期的主族元素

    C. 砷原子的第3电子层含有18个电子    D. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性

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2、(1999全国)关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是

A. 在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

B. 浓度都是0.01 mol·L-1时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

C. 氧化钠的熔点比氧化镁的高

D. 加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解

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1、(1997全国)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

A. 铍的原子半径大于硼的原子半径   

B. 氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

   C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

   D. 单质铍跟冷水反应产生氢气(MCE97.10)

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20.一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中,反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体,冷却后剩余氧气质量为0.32g,生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和,求:

(1)原来金属钠的质量

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19.一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份,分别与50mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示:

组   别
1
2
3
固体质量/g
3.80
6.20
7.20
气体质量/g
1.76
2.64
2.64

(1)上表中  组数据表明盐酸参加反应后有剩余,理由是      

(2)上表中第2组数据中盐酸   (填“过量”、“适量”、“不足量”)

(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为        

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18.已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:

①4Na+O2=2Na2O   ②4Na+CO2=2Na2O+C  ③NaNO2+3Na=2Na2O+N2

在上述三种方法中最好方法是   ,原因是           

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17.在宇宙飞船中,为了使宇航员得到良好的生存环境,一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置,它的用途是再生O2,如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的,反应产物也很相似。

(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式             

(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应,产生等量的氧气,所需Na2O2和KO2质量比为1:    (精确到小数点后的一位小数,相对原子质量:Na-23,K-39)。

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16.将10g CO2和CO的混合气体,通过装有足量Na2O2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为        

A.32%      B.44%       C.56%       D.88%

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15.下列反应的离子方程式中,错误的是               

A.向小苏打溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.将CO2通入过量的NaOH溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.向苛性钠溶液中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO3-

D.将金属钠投入到硫酸铜溶液中:Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu(OH)2↓+H2

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