题目列表(包括答案和解析)
4、(2000全国)下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
3、(2000春京)已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是
A. 砷元素的最高化合价为+3 B. 砷元素是第四周期的主族元素
C. 砷原子的第3电子层含有18个电子 D. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性
2、(1999全国)关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是
A. 在同一周期中,ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
B. 浓度都是0.01 mol·L-1时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C. 氧化钠的熔点比氧化镁的高
D. 加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解
1、(1997全国)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
A. 铍的原子半径大于硼的原子半径
B. 氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D. 单质铍跟冷水反应产生氢气(MCE97.10)
20.一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中,反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体,冷却后剩余氧气质量为0.32g,生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和,求:
(1)原来金属钠的质量
19.一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份,分别与50mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示:
组 别 |
1 |
2 |
3 |
固体质量/g |
3.80 |
6.20 |
7.20 |
气体质量/g |
1.76 |
2.64 |
2.64 |
(1)上表中 组数据表明盐酸参加反应后有剩余,理由是
(2)上表中第2组数据中盐酸 (填“过量”、“适量”、“不足量”)
(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为 、
18.已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:
①4Na+O2=2Na2O ②4Na+CO2=2Na2O+C ③NaNO2+3Na=2Na2O+N2↑
在上述三种方法中最好方法是 ,原因是
17.在宇宙飞船中,为了使宇航员得到良好的生存环境,一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置,它的用途是再生O2,如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的,反应产物也很相似。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式
(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应,产生等量的氧气,所需Na2O2和KO2质量比为1: (精确到小数点后的一位小数,相对原子质量:Na-23,K-39)。
16.将10g CO2和CO的混合气体,通过装有足量Na2O2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为
A.32% B.44% C.56% D.88%
15.下列反应的离子方程式中,错误的是
A.向小苏打溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.将CO2通入过量的NaOH溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.向苛性钠溶液中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO3-
D.将金属钠投入到硫酸铜溶液中:Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu(OH)2↓+H2↑
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