题目列表(包括答案和解析)
14.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。
(2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用图4-6所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):
__________→__________→__________→__________。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________,B瓶溶液的作用是____________________,C瓶溶液的作用是_________________________。
(4)装置②中所加的固体药品是_______________,可确证的产物是_______,确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
(5)装置③中所盛溶液是__________,可验证的产物是__________。
13. 硫酸的性质有:A.高沸点;B.强酸性;C.吸水性;D.脱水性;E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中,硫酸可能表现上述的一个或者多个性质,试用字母填空:
(1)实验室制取氢气________________;
(2)实验室干燥氢气___________________;
(3)浓硫酸与金属铜的反应________________; (4)实际生产中,浓硫酸可用钢瓶贮运_________;
(5)浓硫酸使蔗糖变黑,且有刺激性气味的气体产生_______________。
12.甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的 4种,若单独排放,则造成环境污染,如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合,再经沉淀后,排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液,污染程度大为降低,又经测定,甲厂污水的pH大于7,试推断:
(l)甲厂污水中含有的4种离子是 ;
(2)乙厂污水中含有的4种离子是 .
11.(10分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是________________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,
则此溶液可能是________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:_____________________________________________________________。
10.下列关于SO2的叙述,正确的是A
A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物
B.SO2是硫酸的酸酐
C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色
9.SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质D
A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色,后复原 D.颜色不褪
8..下列离子方程式,正确的是 ( ) A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑ C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑ D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O
7.亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是D
A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3
6.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是B
A.NaNO3 B.FeCl2 C.Na2SO4 D.AlCl3
5.下列气体不能用H2SO4干燥的是 ( )
A. CO2 B.NH3 C. SO2 D. HC1
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