54、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是

(A)放电时，Fe是负极，NiO₂是正极　

(B)充电时，阴极上的电极反应式为： Fe(OH)₂+2e==Fe+2OH^－

(C)放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

(D)蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

53、有A、B、C、D 四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

(A)DCAB　　(B)DABC　　(C)DBAC　　(D)BADC

52、物质的量浓度相同的下列溶液： ①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③H₂CO₃、④(NH₄)₂CO₃、

⑤NH₄HCO₃，按[CO₃^2－]由小到大排列顺序是

(A)⑤＜④＜③＜②＜①　　 (B)③＜⑤＜②＜④＜①

(C)③＜②＜⑤＜④＜①　　 (D)③＜⑤＜④＜②＜①

51、实验测得常温下　0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 值不等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H⁺]/[OH^－]＝10^－12，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小排列顺序是

(A)[A^－]＞[B⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]　　　　 (B)[B⁺]＞[A^－]＞[OH^－]＞[H⁺]

(C)[B⁺]＝[A^－]＞[H⁺]＝[OH^－]　　　　 (D)[B⁺]＞[A^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

50、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

(A)用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 (B)用托盘天平称量25.20gNaCl

(C)用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为2.3

(D)用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

49、用已知浓度的盐酸来测定某Na₂CO₃溶液的浓度，若配制Na₂CO₃溶液时所用的Na₂CO₃中分别含有 ① NaOH ② NaCl ③ NaHCO₃ ④ K₂CO₃ 杂质时，所测结果偏低的是

(A)①　　(B)②　　(C)②③　　(D)②③④

48、体积相同，pH值相同的①稀盐酸，②稀硫酸，③稀醋酸，分别用同物质的量浓度的 NaOH 溶液完全中和时，所消耗的NaOH溶液的体积关系正确的是　

(A)②＞①＞③　(B)②＝①＞③　(C)②＜①＝③　(D)③＞②＝①

47、有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法：

①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H₂B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；

②H₂B不是强酸；③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度；

④该盐溶液的电离方程式一般写成：

　AHB＝A⁺+HB^－　　　HB^－＝H⁺+B²⁺

其中错误的是

(A)①②　　(B)③④　　(C)②③　(D)①④

46、已知一种[H⁺]＝1×10^－3 mol/L的一元酸溶液和一种[OH^－]＝1×10^－3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是

(A)浓的强碱和稀的强酸溶液反应　(B)浓的弱碱和稀的强酸溶液反应

(C)等浓度的强碱和弱酸溶液反应　(D)生成了一种强碱弱酸盐

45、c₁、c₂、α₁、α₂、pH₁、pH₂分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH₁＜pH₂，且α₁＞α₂，则c₁和c₂的关系是

(A)c₁＞c₂　　(B)c₁＝c₂　　(C)c₁＜c₂　　(D)无法确定