9、用0.1mol.L^-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是 　 A.4　　　B.7.2　　C.10　　D.11.3 10、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定义为AG＝lg

([H⁺]/[OH^－])。下列表述正确的是

A　 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B　 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C　 在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D 　在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

8、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A　 c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)

B 　c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c(H⁺)

C　 c (Ac^－)＝c (Cl⁺)＞c (H⁺)＞c (HAc)

D　 c (Na⁺)+c (H⁺)＝c (Ac^－)+c (Cl^－)+c (OH^－)

7、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9　　　 B．10　　　 　C．11　　　 D．12

6、pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH

A．为7.2　　 B．为8　 　C．为6　　 D．无法计算

5、水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14,K

(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A、C(H⁺)随着温度升高而降低　　　　　　　 B、在35℃时，C(H⁺)>C(OH^-)

C、水的电离的程度?(25℃)>?(35℃)　 D、水的电离是吸热的

4、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A、C(AC-)＞C(Na+) 　　　(B) C(HAc)＞C(Ac-)

(C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) 　　(D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L

0.(A) 自来水 (B)5mol/L盐酸 (C)0.5mol/L HAc溶液 (D)0.5mol/LKCl溶液

3、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

2、、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比 　 　 A、11：1　 　　　 B、9：1　　　　 C、1：11　　　　　　　 D、1：9

1、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系 　 　 A、[M⁺]>[OH^-]>[A^-]>[H⁺]　　　　　　　　　　 B、[M⁺]>[A^-]>[H⁺]>[OH^-] 　 　 C、[M⁺]>[A^-]>[OH^-]>[H⁺]　　　　　　　　　　 　 D、[M⁺]>[H⁺] =[OH^-]+[A^-]