题目列表(包括答案和解析)
2.电子总数相等的微粒叫等电子体。下列各组微粒中不属于等电子体的是
A.CH4与NH3 B.Ca2+与Cl- C.CO2与HCl D.OH-与NH
1.据报导,上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.72 B.19 C.53 D.125
26.(8分)向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2,反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重,得固体W。
(1)W的可能组成为①;_________②_________;③_________;④_________。(填化学式,有多少填多少,不够可以补充)
(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中,通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后,按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。
25.(4分) 某主族元素X的阳离子与Cl-可形成离子化合物A,将A溶于水配成物质的量浓度为0.8mol/L的溶液10mL,该溶液恰好与40mL0.4mol/LAgNO3溶液完全反应,若此10mL A溶液中含A 0.76g,且X阳离子中质子数与中子数相等,求X的相对原子质量,元素名称及在周期表中的位置。
24. (8分)A、B、C是三种元素单质,甲、乙是中学化学中常见的化合物。这些单质和化合物之间存在图示关系。
(1)若A、B在不同族,请填空
a. 当A是 ,则化合物甲为 。
b. 当A是 ,则化合物甲为 。
(2)若A、B在短周期且同一主族,请填空
a. 当A是 ,则化合物甲为 。
b. 当A是 ,则化合物甲为 。
23. (10分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去): 。
(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ,写出A→B转化的化学方程式:
(2)若A为短周期元素形成的单质,则A有多种情况,请填写下表,并完成相应的化学反应方程式。(有多少填多少,不够可以补充)
编 号 |
A |
B→C化学方程式 |
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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22.(5分)已知A、B、C、D的原子序数都不大于20,其中D比A的原子序数大1,C和D形成CD3型化合物。B是同周期除稀有气体外原子半径最大的原子。D离子和B离子具有相同的电子层结构。A的气态氢化物对氢气的相对密度为17,A的最高价氧化物的式量为80。1.8g C与足量稀硫酸反应,在标准状况下,放出2.24L氢气。A原子核内质子数等于中子数,C原子核内质子数比中子数少1。请回答:
(1)写出元素符号A B C D ;
(2)用电子式表示A、B形成化合物的形成过程:
21.(4分)A2+、B+、C、D-四种粒子的电子总数均为10个,A2+为简单离子,B+、D-中都含有共价键,B+和D-反应可以生成X2Y型共价化合物C,请回答:
(1)A2+的电子式 ,B+的电子式 ;
(2)B+和D-反应的离子方程式 ;
(3)用电子式表示C的形成过程 ;
20.(9分)在短周期与碱金属、卤素、氧族元素中(不考虑放射性元素),用化学符号填写:
(1)原子半径最小的原子是 ,金属性最强的元素是 ,地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是 ,最轻的金属单质是 ,具有半导体性质的单质是 。
(3)酸性最强的最高价氧化物的水化物是 ,不能直接化合生成气态氢化物的非金属是 ,短周期中碱性最强的氢氧化物是 。
19.(6分)用化学方程式(是离子反应的请写出离子方程式)解释下列结论
(1) Al(OH)3是两性氢氧化物
(2) Cl-的还原性弱于I-
(3) K的燃烧比Na剧烈
(4) 碳酸的酸性强于硅酸
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