2.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.44∶1.05，第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是(　　 )

A.64.00　　 B.63.60　　 C.65.00　　　 D.63.00

1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是¹⁸⁵₇₂Hf(铪)，它的中子数是(　　 )

A.72　　 B.113　　　 C.185　　　 D.257

20.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离为a×　 10^－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol^－1)。

　(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97 O，计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

19.(99·上海)设想你去某外星球做了一个科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

按照元素性质的周期递变规律，试确定以下十种元素的相对位置，并填入下表：

18.X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：

(1)X离子的结构简图为_______________________________；

(2)工业上由XY₂制取XY₃的化学方程式为______________________；

(3)Z₂Y对应水化物的碱性比LiOH__________________；

(4)Z₂Y₂的电子式为______________，其中含有__________键和_________键。Z₂Y₂溶在水中的反应方程式为__________________。

(5)Z₂X属于______________晶体，它与氯水反应的离子方程式为_____________。

17.根据周期律对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又已知AlCl₃溶沸点较低易升华，试回答下列问题。

(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na₂BeO₂)：_____________。

(2)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂_____________鉴别，其离子方程式如：___________。

(3)BeCl₂是______________(填离子化合物或共价化合物)，其电子式为_________，BeCl₂水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为：__________________。

16.R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R₂O　 ②RO　 ③R₂O ④RO下列判断正确的是

A.当它形成①时，可能形成②③

B.当它形成②时，可能形成③④

C.当它形成①时，不可能形成④

D.当它形成②时，可以形成①

15.1987年2月，朱经武(PaulChu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学式可能是

A.YBa₂CuO_7－xB.YBa₂Cu₂O_7－x

C.YBa₂Cu₃O_7－x　　　　　　　　　　　　 D.YBa₂Cu₄O_7－x

14.a--h表示原子序数依次递增的连续的八种元素，其单质的近似熔点如图所示，下列关于这些元素的说法正确的是

A.必定在第一或第三周期　　　　　　　　 B.必定在第二周期

C.可能在第四周期　　　　　　　　　　　 D.可能不在同一周期

13.金刚石和晶体硅的结构相同，在比较这两个晶体中的相邻原子间距离时，必须取用的下列数值是

①碳和硅的相对原子质量 ②阿伏加德罗常数?③硫和硅的原子序数?④碳和硅的晶体密度 ⑤碳和硅的质量

A.①② 　　　　　B.②④ 　　　　　　C.①②④　 　　　　　　D.②③④⑤