题目列表(包括答案和解析)
4、在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ,对该溶液的说法不正确的是( )
A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B、该溶液中含有58.5g NaCl
C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中
Na+ 的物质的量为0.1 mol
3、下列叙述正确的是( )
A、1 mol H2SO4 的物质的量是98g·mol-1 B、 H2SO4 的摩尔质量为98
C、9.8g H2SO4 含有NA个 H2SO4 分子 D、6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g
2、下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量
C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位
1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是( )
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
2. (10分)标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少。
1. (8分)将2.86g Na2CO3 •X H2O加热,使它失去全部结晶水,这时固体物质的质量是1.06g,计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量。
13.(22分)实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的其它仪器 |
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(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ________;
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_________ ______________________;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;若定容时俯视刻度线___________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3
11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
10.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
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