13．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应，②与NaOH水溶液共热，③与银氨溶液作用，④在催化剂存在下与H₂作用后，生成的有机物无光学活性的是

A、①②　　　　　　　 B、②③　　　　　　 C、②④　　　　　　 D、③④

12．将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的

A、CO₂　　 　　　　　B、NH₃ 　　　　　　C、NO₂　 　　　　　D、H₂S

11．用铁酸钠(Na₂FeO₄)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是

A、Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B、在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C、Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺水解为 Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D、Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺水解为Pe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

10．硒(Se)是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸(H₂SeO₄)和少量硒酸(H₂SeO₄)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H₂SeO₄转化为H₂SeO₃，主要反应为：

2HCl+H₂SeO₄＝H₂SeO₃+H₂O+Cl₂

然后向溶液中通入SO₂使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为

A、H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱　　　　　 B、SO₂的还原性比SeO₂弱

C、H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃强　　　 C、浓H₂SeO₄的氧化性比浓H₂SO₄弱

9．在25℃时，纯水的电离度为a₁，pH＝11的氨水中水的电高度为a₂，pH＝3的盐酸中水的电离度为a₃。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a₄，则下列关系式正确的是

A、a₁＜a₂＜a₃＜a₄　　　　　　　　　 B、a₃＜a₂＜a₁＜a₄

C、a₂＜a₃＜a₁＜a₄　　　　　　　　　 D、a₂＜a₃＜a₄＜a₁

8．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：

Cd+2OH^－－2e＝Cd(OH)₂

2NiO(OH)+2H₂O+2e＝2Ni(OH)₂+2OH^－

下列说法不正确的是

A、电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大

B、电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H₂O＝Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

C、电池充电时，镉元素被还原

D、电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

7．在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发失反应：2A(s)+B(g)XC(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X为

A、只能为2　　　 B、只能为3　　　 C、可能为2或3　　　 D、无法确定

6．对反应 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)+ Q，下列有关叙述正确的是

A、对NH₃与O₂的反应来说，化学反应速率关系是3V(NH₃)＝2V(H₂O)

B、若单位时间内生成X mol NO的同时，消耗X mol NH₃，则反应达到平衡状态

C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D、若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

5．硼晶体的基本结构单元是棚原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个棚原子均与另外五个棚原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是

A、60、12　　　　 B、12、30　　　　 C、30、12　　　　　 D、10、30

4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A、D₂A　　　　　　 B、C₂B　　　　　 C、C₂A　　　　　　 D、D₂B