市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C₂H₄O)_n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为从变质的乙醛溶液中提取乙醒(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：(C₂H₄O)_nnC₂H₄O。

(1)(1.5分)先把混合物分离得到(C₂H₄O)_n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)(1.5分)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)(2分)若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(4)(4分)提取乙醛的装置如右图；烧瓶中放的是(C₂H₄O)_n和6mol·L^－1 H₂SO₄的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C₂H₄O)_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。

①用冷凝管的目的是　　　　　　　　　　 ，冷凝水的进口是　　　　　 。(填“a”或“b”)。

②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醇的何种物理性质？　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

当观察到导管中的气流已很小时。必要的操作是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③若n＝3，则(C₂H₄O)_n的结构简式是：

2．(6分)一种化学冰袋中含有Na₂SO₄·10H₂O(96g)、NH₄N0₃(50g)、(NH₄)₂SO₄(40g)、NaHSO₄(40g)。需要时用手操合。致冷，并能维持2-3h，说出致冷并能维持较长时间的原因。(为保存时间长；可将Na₂SO₄·10H₂O和其他3种盐分盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并揉合)

1．(1)(3分)将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)₃载带悬浮物沉降使水澄清。若用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。为什么？

(2)(2分)下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？

① Cl₂+2I^－＝2Cl^－+I₂，② 2C1O₃^－+I₂＝Cl₂+2IO₃^－

(3)(2分)把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。“生”水果很快就“熟”了。若在水果贮藏室中，放几块被KMnO₄溶液浸透过的“砖块”，(即使有“熟”水果)“生”水果可保存较长的时间。为什么？

(4)(2分)写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。

20．NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10mol·L^－1)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，且V₂＞V₁。则NaCl溶液中混有的杂质可能为

A、NaOH　　　　 B、Na₂CO₃　　 C、Na₂CO₃、NaHCO₃　　 D、NaOH、Na₂CO₃

19．取100mL 18.3mol/L的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液中H⁺浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO₂和H₂的体积比约为

A、1︰2　　　　　 B、2︰1　　　　 C、1︰4　　　　　 D、4︰1

18．已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：

3NO₂+2NaOH＝2NaNO₃+NO↑+H₂O

NO₂+NO+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O

现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为

A、L　　　　　 B、L　　　 C、L　　　 D、L

17．t℃时，将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至 t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为

A、c＝a+b　　　 B、c＝2b－c　　　 C、c＝a+2b　　　 D、c＝2a－b

16．已知在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶派中的杂质离子，下述方法中可行的是

A、加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe

B、向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C、向溶液中迈入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4-5

D、向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4-5

15．下列化学实验的方法和结果都正确的是

A、CH₃COONa·3H₂O与碱石灰混合并热可以很快制得大量的CH₄

B、向碘水形成的x悬浊液中通入H₂S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸

C、将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至1709℃，则可制得乙烯

D、将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷

14．只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1︰2，这类有机物中

A、相对分子质量最小的化合物的分子式为CH₂O₂

B、相对分子质量最小的化合物的分子式为CH₂O

C、含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数

D、含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数