4．已知A元素的原子序数为W，B元素的阳离子和A元素的阴离子具有相同的电子层结构，则B原子的核外电子数为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　 )

A．　　　 　 B．　　 　　 C．　　 　　 D．

3．将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体至过量仍无沉淀，则通入的气体可能是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)　

　 A．CO₂　　　　　　　　　　 B．NH₃　　　　　　　　　　 C．H₂S　　　　　　　　　　　 D．SO₃

2．由下列实验事实得出结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

　　　 B．室温下，浓硫酸可以用铝槽车装运，说明室温下浓硫酸与铝不反应

　　　 C．SO₂既可以与NaOH反应又可以与HNO₃反应，说明SO₂是两性氧化物

　　　 D．Na₂SO₄中硫元素处于最高价，说明Na₂SO₄溶液具有强氧化性

1. 1998年5月20日，中央电视台第一套节目《新闻联播》播放了一则新闻：近年来我国重点保护文物“云岗石窟”严重腐蚀风化，急剧损坏。其主要原因是在它的旁边新修了一条高速公路。我国不惜花费二亿元资金另修一条路，让公路绕道而行来保护这一珍贵的文物。通过这则新闻你认为造成腐蚀损坏的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.车辆排放大量尾气　　 　B.居民燃　　　　　 C.车辆尘埃 　　　　　D.风吹日晒

23．臭氧(O₃)能与KI溶液反应生成氧气等．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色，若滴入淀粉，溶液则变为蓝色．为测定环境中空气的臭氧含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气33.6m³通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.100mol·L^-1的Na₂SO₃溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应为：2 Na₂SO₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI

(1)臭氧通入KI溶液中的化学反应方程式是________________________________．

(2)计算大气中臭氧的体积分数．

信阳市十一高2005-2006学年下期期中考试高一化学试题

22．某元素A，它的最高价氧化物的化学式是A₂O₅，气态氢化物中氢的质量分数为8．82﹪，且A原子中质子数比中子数少1，A是________元素,它在元素周期表位于第______周期第______族．

21．(10分)分别处于第三和第四两个周期的主族元素A和B，它们形成的离子相差两个电子层，已知A元素位于周期表中的m主族：B元素位于周期表中的n主族，B单质的分子中含有共价键。试回答：

(1)A原子的核外电子数可用关系式(含m的式子)___________表示，它的离子符号为__________。

(2)B原子的质子数可用关系式(含n的式子)___________表示，它的离子的符号为__________。

(3)若A和B形成化合物的化学式为AB₂，用电子式表示AB₂形成过程_____________。

20．有X、Y、Z是原子序数相连的三种元素。元素X获得电子成为的离子；元素Z失去电子成为稳定的离子下列说法：

①元素Y的原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个；

②元素X的原子与氢反应能形成HX；

③元素Z为活泼的金属，跟水反应放出氢气生成物的水溶液显碱性；

④元素Y和Z、X可以反应

其中正确的是_______________(填序号)

19．O₃、H₂O_2、SO₂均可用于漂白，其中_________的漂白原理不同于其他二者，从化合价、氧化还原反应角度考虑，O₃和SO₂的水溶液______(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，SO₂被__________(填“氧化”或“还原”)的产物是____________．

18．A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为___________；1molB的单质能从盐酸中置换出3gH₂，此时B转化为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是________，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，该化合物中的化学键属___________．