3．下列各组物质，能互称为同系物的一组是

A．O₂和O₃

B．H₂C=CH₂和CH₃CH₂CH=CH₂

C．CH₃CH₂CH=CH₂和CH₃CH=CHCH₃

D．丁烷和异丁烷

2．下列粒子中，中子数相同的是

A．⁴⁰K和⁴⁰Ca　　　　　　　　　　　　 B．³⁵Cl和³⁵Cl^–

C．¹⁴C和¹⁴N　　　　　　　　　　　　　 D．²³⁴U、²³⁵U和²³⁸U

1．下列说法正确的是

A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B．糖类、油脂和蛋白质都是只含有C、H、O三种元素的有机物

C．已知1 molZn与1 mol H₂SO₄的能量大于1 mol ZnSO₄与1 mol H₂的能量，但是Zn与稀硫酸的反应不一定放出热量

D．凡是含有碳的化合物一定是有机物

28.(5分)某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 3.33g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液60mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入酚酞水溶液中，有何现象?写出反应的化学方程式.

27.(5分)向200mL1.0mol/LNaOH溶液中，通入3360mLSO₂气体(气体体积是在标况下测定的)，若SO₂被完全吸收,溶液的体积变化可以忽略，

(1)反应后溶液中含有的溶质主要是______________________

(2)试计算反应后溶质的物质的量浓度.

26.(11分，每空1分)

下图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图,试回答：

⑴①中发生反应的化学方程式为；_______________　　　　　　　　　　

⑵②中的实验现象为_________，此实验证明SO₂是_______　　　 __氧化物；

⑶③中的品红溶液___________，此实验证明SO₂有_________　　　 ____性；

⑷④中的现象是_____________，此实验证明SO₂有_________　　　　 __性；

⑸⑤中的现象是_____________，此实验证明SO₂有___________　 _　　 _性；

⑹⑥的作用是_______________，反应式是____________ ____　 　　__　

25.(6分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族。

(1)写出元素符号：X　　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　　 ，W　　　　 ；

(2)Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是　　　　　　　　　　　　　　　

24. ( 3分) 已知SO₂遇H₂S气体时表现出氧化性，发生如下反应：SO₂+2H₂S＝3S+2H₂O，在标准状况下，向一个容积为1L的容器里加入L的SO₂和L的H₂S，则反应结束时容器中的压强是开始的　　　　 倍。(水蒸气压忽略不计)

23. ．(4分)氢化锂是一种离子化合物,LiH与H₂O反应放出H₂。写出该反应的

化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

反应后所得溶液呈　　　　　 性(用“酸”或“中”或“碱”填)。

微粒半径：　　 H^-　　　　 Li⁺(用“<”或“=”或“>”填)。

22. 　( 2分)离子键强弱主要决定于离子半径和离子电荷数,一般规律是离子半径越小、离子的电荷数越大，则离子键越强。试分析①Na₂O　 ②K₂O ③MgO三种物质离子键由强到弱的顺序是(填序号)